4．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大．a和b原子的最外层电子数分别是其内层电子数的2倍和3倍，cⁿ⁺与b^n-具有相同的电子层结构，d与a同主族，下列说法正确的是（　　）

	A．	由a形成的单质的熔点都很高
	B．	各元素的最高化合价的顺序为：c＜a=d＜b
	C．	b分别与a、d均能形成共价化合物
	D．	c的氢化物的还原性比b的氢化物弱

3．有机物N的结构如图所示，1mol有机物N在一定条件下分别与足量NaOH（溶液），NaHCO₃（溶液），H₂反应理论上消耗这3种物质的物质的量之比为（　　）

A．

8：1：7

B．

5：1：6

C．

5：2：6

D．

7：1：6

2．某工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-，含+6价铬的污水污染环境，常用的处理方法有两种．
方法一：还原沉淀法
在一定条件下把Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，再调节溶液的pH值，使Cr³⁺转化成无毒的Cr（OH）₃沉淀除去．已知常温下，K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31．
（1）在酸性条件下，可选用FeSO₄来还原，则还原1molCr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（2）也可以选用Na₂S₂O₃溶液作还原剂，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，写出在酸性条件下发生反应的离子方程式：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（3）调节溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr³⁺是否沉淀完全：c（Cr³⁺）•（10^-9）³=6.3×10^-31，解之得c（Cr³⁺）=6.3×10^-4＞10^-5（离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，即可认为该离子沉淀完全）．
方法二：该方法用Fe作电极点解Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液的pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）写出阳极区的总反应方程式：Fe-2e^-=Fe²⁺．
（5）在阴极附近，溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂ ↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．
（6）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上除去Na₂Cr₂O₇0.0003mol（已知F=96500C•mol^-1）

1．下列有关电池的叙述正确的是（　　）

	A．	锌锰电池工作一段时间后外皮会变薄
	B．	太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
	C．	如图所示电池工作时，负极溶解3g，溶液质量减轻0.2g
	D．	氢氧燃料电池工作时氢气在负极氧化

20．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子及其简单阴离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
	B．	原子最外层电子数都等于其所在的族序数
	C．	元素周期表从ⅢB到ⅡB族共8个纵行，全都是金属元素
	D．	同周期表中ⅦA族元素的原子半径较小

19．下列物质中：
（1）能导电的是ABGI；
（2）属于电解质的是CDH；
（3）属于非电解质的是FJ；
（4）属于强电解质的是CH；
（5）属于弱电解质的是D．
A．NaOH溶液  B．Cu  C．液态HCl  D．液态CH₃COOH  E．蔗糖溶液  F．液氨  G．氨水  H．CuSO₄晶体   I．石墨  J．无水乙醇．

18．某工业废水中含有一定$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$．含+6价格的污水会污染环境，常用的处理方法有两种．
方法一：还原沉淀法
在一定条件下，$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$还原成Cr³⁺，再调节溶液的pH值，使Cr³⁺转化为无毒的Cr（OH）₃沉淀除去，已知常温下${K}_{sp}[Cr（OH）_{3}]=6.3×1{0}^{-31}$
（1）在酸性条件下，可选用FeSO₄来还原，则还原$1molC{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（2）也可以选用Na₂S₂O₃溶液做还原剂，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，写出在酸性条件下发生的离子方程式3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（3）调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中Cr³⁺是否沉淀完全；Ksp[Cr（OH）₃]=c（Cr³⁺）•（OH^-）³=c（Cr³⁺）•（10^-9）³=6.3×10^-31，解之得c（Cr³⁺）=6.3×10^-4＞10^-5，所以没有沉淀完全（离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1S时，即可认为该离子沉淀完全）
方法二：电解法
该方法用Fe做电极电解含$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液的pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）写出阳极区的总反应方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe-12e^-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（5）在阴极附近，溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．
（6）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上除去Na₂Cr₂O₇0.009mol（已知F=96500C•mol^-1）．

17．三聚氰胺的结构式如图所示，尿素[CO（NH₂）₂]在一定条件下发生分解反应可制得三聚氰胺和CO₂等物质，下列说法不正确的是（　　）

	A．	三聚氰胺的分子式为C3H6N6
	B．	氰胺的结构简式为H2N-C≡N
	C．	尿素分解制三聚氰胺时，除生成CO2外，还会生成NH3
	D．	三聚氰胺属于高分子化合物

16．核素R原子核核内中子数比质子数多43，标准状况下，核素R的固体单质密度为6.88g•cm³摩尔体积为30.1cm³•mol^-1．R在化学反应中常表现为+2、+4价，在溶液中R²⁺较稳定，R的+4价化合物具有强氧化性，请回答下列问题：
（1）R单质的摩尔质量为207g/mol；
（2）R元素的核电荷数为82，处于周期表中第六周期ⅣA族，元素符号是Pb；
（3）若将少量R⁴⁺加到FeCl₂溶液中，是否会发生反应？若“否”，其原因是不填，若“是”，发生反应的离子方程式为Pb⁴⁺+2Fe²⁺=Pb²⁺+2Fe³⁺；
（4）R原子与¹⁶O原子形成氧化物R¹⁶O₂，则agR¹⁶O₂所含质子的物质的量是$\frac{98a}{239}$mol．

15．等物质的量的Mg、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，产生H₂的质量之比为2：3：2；等质量的Mg、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，产生H₂的质量之比为21：28：9．