6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
	B．	在强酸性的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NH4+
	C．	使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、Mg2+、CO32-、Cl-
	D．	含SO42-的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

5．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）

	A．	H2SiO3    H2S    CO2
	B．	H2O   NH3•H2O   HClO    HF
	C．	H2SO3   Ba（OH）2    BaSO4
	D．	Cu（OH）2   CH3COOH  C2H5OH  CH3COONa

4．某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+、Na+、Cu2+、Al3+
阴离子	SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出化学式：ANaHCO₃、BKNO₃、CKAl（SO₄）₂、DCuSO₄．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na₂CO₃ ．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

3．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备：CO+2H₂?CH₃OH．请根据图示回答下列问题
：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，净测得CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（{CH}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高温度       B．充入He气
C．再冲入1molCO和3molH₂    D．使用催化剂
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．
（5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol．

2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．

A．△H＞0，△S＞0      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1；H₂的转化率w（H₂）=56.25%．
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．
A．升高温度                B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂          D．再充入l molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ•mol^-1．

1．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO₄溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e-═H2↑
	B．	烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
	C．	反应中消耗锌的质量为13g
	D．	导线中通过的电子的物质的量为0.2mol

18．下列关于元素原子或离子半径的比较．正确的是（　　）

	A．	r（Al）＞r（Si）＞r（C）＞r（N）		B．	r（Na+）＜r（Mg2+）＜r（Al3+）＜r（F-）
	C．	r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2-）＞r（Cl-）		D．	r（N）＜r（S）＜r（O）＜r（P）

17．下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F	H	I	K
3	B	C	D		G		J

根据A一K元素在周期表中的位置用具体的化学式回答．
（1）原子半径最小的是H，能形成化合物种类最多的是C．
（2）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，表现两性的是Al（OH）₃．以上两种化合物相互反应的离子方程为3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O．

16．氯化亚铜（CuCl）是-种重要的化工料，它是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐．以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的氯化亚铜．其流程如图1．回答下列问题．

（1）Cl₂分子的电子式为．
（2）铁与Cl₂反应中能量变化情况如图所示，写出化学方程式2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）在反应I中，要粉碎粗铜，其目的是增大反应速率．
（4）写出反应Ⅱ的离子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-，第2min到第7min时间段内，若反应Ⅱ中c（Cu²⁺）由2mol•L^-1变到1mol•L^-1，则在这段时间内v（Cu²⁺）为0.2mol/（L•min）．

15．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、N03-
	B．	水电离出的c（H+）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液中：Na+、S042-、C032-、K+
	C．	由水电离的c（OH-）=1×10-2mol•L-1的溶液中：Cl-、CH3COO-、K+、AlO2-
	D．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-