6．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-		B．	Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
	C．	Cu2+、H+、S2-、NO3-		D．	SCN-、Fe3+、K+、Cl-

5．在1L的密闭容器中通入2molNH₃，在一定温度下发生下列反应：2NH₃?N₂+3H₂，达到平衡时，容器内N₂的百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N₂的百分含量也为a%的是（　　）

	A．	3molH2+2molN2		B．	2molNH3+1molN2
	C．	3molN2+1molH2		D．	0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

4．NH₃与NO₂是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）NO₂产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨（填两种）．
（2）热电厂通常用NH₃消除燃煤烟气中NO₂，该反应化学方程式8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
（3）氨气与氯化氢气体混合的现象及该反应的用途是产生白烟，检验氨气或氯化氢是否泄漏．
（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式．

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	漂白粉、次氯酸溶液和明矾都是混合物
	B．	不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3
	C．	铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
	D．	用强光照射装满次氯酸的试管（倒置于水槽中）可收集到两种气体

2．标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是（　　）

	A．	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 1mol       1mol 3.25g    x L
	B．	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65g        1L 3.25g        x L
	C．	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 1mol       22.4L 0.05mol       x L
	D．	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65g        1mol 3.25g        x L

1．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42-
	C．	用NaOH溶液能鉴别Mg（ NO3）2、Cu（ NO3）2和NaNO3三种溶液
	D．	加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-

20．除去物质中的杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
A．	NaNO3	CaCO3	溶解、过滤、蒸发
B．	FeSO4	CuSO4	加入NaOH溶液，过滤
C．	NaCl溶液	I2	加酒精，萃取分液
D．	KNO3溶液	AgNO3	加入NaCl溶液，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．（1）已知：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-247kJ/mol．一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AE．
a．低温高压         b．加入催化剂       c．体积不变充入氦气
d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（2）已知反应2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L-1）	0.01	0.2	0.2

①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，该温度的平衡常数为400．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH₃OH）=0.04 mol•L^-1•min^-1．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，此时正、逆反应速率的大小：v_正＞ v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H₂，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为K_A=K_B＞K_C．
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

18．某固体混合物可能由KCl、K₂SO₄、KI、NaNO₃、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：
①混合物中加入足量水得一无色透明溶液
②上述溶液中滴加BaCl₂有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份 
③上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解
④向一份滤液中加氯水及CCl₄振荡静置CCl₄层浅黄绿色
⑤往另一份滤液中加AgNO₃溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO₃
根据以上实验可判断：
（1）肯定存在的物质有K₂SO₄、Na₂CO₃肯定不存在的物质有KI、CuCl₂、CaCl₂，
（2）写出有关反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

17．材料是人类生存和发展的物质基础．
①硅酸盐材料是人类使用最早的材料．下列材料的生产需要石英的是b（填字母）．
a．陶瓷       b．普通玻璃      c．水泥
②塑料应用于生产、生活各个领域．聚乙烯塑料属于a（填字母）．
a．有机高分子材料       b．无机非金属材料      c．金属材料
③“辽宁舰”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀．请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：涂油漆（或电镀、连接锌等活泼金属等）．．