6．在密闭容器中进行反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

A．

Y2为0.15mol/L

B．

Z为0.2mol/L

C．

X2为0.3mol/L

D．

Z为0.4mol/L

5．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（　　）

A．

溴和四氯化碳

B．

苯和溴苯

C．

汽油和苯

D．

溴苯和水

4．聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐热性和耐久性增塑剂．其中一种合成路线如下：

已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为一氯代烃；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
（4）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化学方程式为．
②若聚已二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为a（填标号）
a．30       b．35       c．40       d．48
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有12种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6：1：1：2的是（写出其中一种结构简式）．
（6）请设计以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸（）的合成路线示意图．
已知：
示例：H₂C=CH₂$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COH}$ CH₃COOC₂H₅．

3．有A、B、C、D四种短周期元素．已知一个B原子核的原子受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生下面两个反应，如下：
A、B化合物+B、C化合物$\stackrel{物质的量2：1}{→}$B单质+A、C化合物
A、D化合物+D、C化合物$\stackrel{物质的量2：1}{→}$D单质+A、C化合物
请完成下列问题．
（1）比较B、C原子半径大小；画出D离子的结构示意图．
（2）分别写出上述两个反应方程式．

2．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO_4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：随着反应进行，硫酸被消耗，且产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：AD（填写字母编号）．
A．铁粉       B．氯化钡溶液         C．银粉          D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是E（填写字母编号）．其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是C（填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）
若A项不可行，请写出改进的方法：A产生的气体先经浓硫酸干燥，后用碱石灰吸收（若A项可行则该空写“不用改进”）

1．纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶），反应的离子方程式是2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O（或OH^-+CO₂=HCO₃^-）．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体．试设计实验确认该白色固体的成分．
①提出合理假设．
假设1：该白色固体为NaOH和Na₂CO₃；
假设2：该白色固体为只有Na₂CO₃；
假设3：该白色固体为只有NaHCO₃；
假设4：该白色固体为Na₂CO₃ 和NaHCO₃
②基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na₂CO₃ 和NaHCO₃．请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论．（步骤可不填满也可增加）
限选实验试剂及仪器：1moL•L^-1HCl溶液、1mol•L^-1 MgCl₂溶液、0.5mol•L^-1BaCl₂溶液、1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

20．（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该烧杯的实际质量为27.4g．
滴定管中的液面如图2所示，正确的读数为22.35mL．

（2）如图3，指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A滴管伸入到试管内，B加热的试管口向上倾斜，C进气管没有伸入液面下，瓶内出气管伸入液面下．

19．原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子．回答下列问题：
（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，Y₂X₂分子中σ键和π键个数比为3：2．
（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子间存在氢键．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N₂O．
（4）元素W能形成多种配合物，如：W（CO）₅等．
①基态W³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵．
②W（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型），该晶体中W的化合价为0．
（5）下列有关的说法正确的是BC．
A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．H₂ YO₃的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

18．已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件巳略去）．
请回答：
（1）写出B单质的电子式．写出丙的结构式．
（2）戊与强碱反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）丁中所包含的化学键类型有BC （填字母序号）．
A．离子键             B．极性共价键          C．非极性共价键
（4）利用单质B与H₂为原料、含H⁺的固体物质作电解质，在常压下用H₂和用He气稀释的单质B分别通入电解池的两极，在570℃时进行反应，反应物转化率高达78%，则生成产物的电极上的电极反应式为N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃，另一个电极上的电极反应类型是氧化反应．
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（6）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．

17．实验室用溴化钠、浓硫酸和醇制备溴乙烷（CH₃CH₂Br）和1-溴丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₂Br）的反应原理如下
NaBr+H₂SO₄→HBr+NaHSO₄
CH₃CH₂OH+HBr?CH₃CH₂Br+H₂O
CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HBr?CH₃CH₂CH₂CH₂Br+H₂O
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等．有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g•cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是减少副产物烯和醚的生成，防止溴离子被浓硫酸氧化为溴单质．（填字母）
a．圆底烧瓶      b．量筒      c．温度计     d．普通漏斗
（2）制备实验中常采用80%的硫酸而不用98%的浓硫酸，其主要原因是减少副产物烯和醚的生成，防止溴离子被浓硫酸氧化为溴单质．
（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，这样有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动（或提高乙醇的转化率，提高溴乙烷的产率等）；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷的沸点和正丁醇相差较小，正丁醇会随1-溴丁烷同时蒸出．
（4）将制得的1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO₃溶液和水，振荡、静置后，
1-溴丁烷在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”），加入NaHSO₃溶液的目的是除去产物中杂质溴．
（5）将实验（4）所得的1-溴丁烷粗产品干燥后，进行蒸馏操作，即可得到纯净的1-溴丁烷．
（6）某实验小组在制取1-溴丁烷的实验中所取1-丁醇（CH₃CH₂CH₂CH₂OH）7.4g．NaBr13.0g，最终制得1-溴丁烷9.6g，则1-溴丁烷的产率是70%．（保留2位有效数字）