16．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍．下列叙述错误的是（　　）

	A．	原子半径：W＞X＞Y
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R＞W＞X
	C．	Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
	D．	Y与Z形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

15．设N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中错误的是（　　）

	A．	1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NA
	B．	常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
	C．	标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NA
	D．	2L 0.1mol•L-1的HClO溶液中含有的H+离子数小于0.2NA

14．下列各项中正确的是（　　）

	A．	中所有碳原子可能在同一平面上
	B．	的命名为2-甲基-1-丙醇
	C．	乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
	D．	C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）

13．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（　　）

A．

金

B．

硫磺

C．

黄铜

D．

黄铁矿

12．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
①SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ•mol^-1
②2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ•mol^-1
③2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ•mol^-1
则：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=2a+b+2ckJ•mol^-1
（2）已知在101kPa时，CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-QkJ/mol．
（3）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放632kJ的能量．

11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	饱和氯水中                  Cl-、$NO_3^-$、Na+、$SO_3^{2-}$
	B．	c（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液中   ${C_6}{H_5}{O^-}$、K+、$SO_4^{2-}$、Br-
	C．	Na2S溶液中               $SO_4^{2-}$、K+、Cl-、Cu2+
	D．	pH=12的溶液中             $NO_3^-$、I-、Na+、Al3+

10．碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）：，
化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：
（1）1molA和1molH₂在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为C₄H₁₀O，A分子中所含官能团的名称是碳碳双键和醇羟基，A的结构简式为CH₂=CHCH₂CH₂OH．
（2）第①②步反应类型分别为①加成反应②取代反应．
（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是ABC．
A．可发生氧化反应
B．在强碱的乙醇溶液中加热可发生消去反应
C．可发生酯化反应
D．催化条件下可发生加聚反应
（4）写出C、D和E的结构简式：
C，D，E．
（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：．

9．为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂与Na₂O₂的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题：
（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄．
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生，乙同学的理由是A中生成的SO₂气体中含有水蒸气．按照乙同学的观点，该装置需做的改进是在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶．
（3）假设Na₂O₂完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：①Na₂SO₃；②Na₂SO₄；③Na₂SO₃和Na₂SO₄．
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成表：
限选试剂：2mol•L^-1 HCl溶液，1mol•L^-1 HNO₃溶液，1mol•L^-1 BaCl溶液，1mol•L^-1 Ba（NO₃）₂溶液，0.01mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中	固体完全溶解
步骤2：往Ⅰ试管中加入1mol•L-1盐酸，再滴加1mol•L-1BaCl2溶液	有白色沉淀生成，则证明生成物中含Na2SO4，
则证明生成物中含Na2SO4
步骤3：往Ⅱ试管中加入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，
振荡	若KMnO4溶液紫红色褪去，则证明生成物中有Na2SO3；，
则证明生成物中有Na2SO3；若
若KMnO4溶液紫红色不褪去，
则说明生成物中没有Na2SO3．

（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：
①取a g生成物配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0mol•L^-1碘水进行滴定，滴定终点现象为溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色．记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为$\frac{0.252}{a}$×100%．

8．我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H₂NCONH₂）和H₂O₂形成加合物H₂NCONH₂•H₂O₂，不但使H₂O₂稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H₂O₂结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（　　）

	A．	H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的		B．	H2O2是极性分子
	C．	H2O2既有氧化性又有还原性		D．	H2NCONH2•H2O2属于离子化合物

7．实验室需用240mL 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，现选取250mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（　　）

	A．	称取3.84g CuSO4粉末，加入250mL水
	B．	称取6.25g CuSO4•5H2O晶体，加水配成250mL溶液
	C．	称取4.0g CuSO4粉末，加入250mL水
	D．	称取4.0g CuSO4•5H2O晶体，加水配成250mL溶液