16．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第第三周期，ⅤⅡA族．
（2）A在B中燃烧的现象是气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生．
（3）D+E-→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是2：1．
（4）G+J-→M的离子方程式是3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓．

15．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O，现有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．
（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol．
（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．

14．已知在酸性条件下有以下反应关系：
（1）KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂．
（2）Br₂能将I^-氧化为I₂．
（3）KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，其本身被还原为I₂．
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是KBrO₃＞KIO₃＞Br₂．
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO₃的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．

编号	a的取值范围	产物的化学式或（离子符号）
A	a≤$\frac{1}{6}$	I2，Br-
B	$\frac{1}{6}$＜a＜$\frac{1}{5}$	I2、Br-、Br2
C	a=$\frac{1}{5}$	I2、Br2
D	$\frac{1}{5}$＜a＜$\frac{6}{5}$	I2，IO3-，Br2
E	a≥$\frac{6}{5}$	IO3-、Br2

③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为$\frac{8}{15}$．
④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为I₂：0.1mol、KIO₃：0.8mol、Br₂：0.5mol．

13．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如图1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，从实验室提供的试剂中选出，按滴加顺序依次为NaOH溶液，BaCl₂溶液，饱和Na₂CO₃溶液
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
加入试剂iii：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2：
欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为：16.8mL．

12．在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、K+、Cl-、F-		B．	Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
	C．	Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-		D．	CO32-、SO42-、Na+、K+

11．已知：①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol
③2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是①③（填序号，下同）．
（2）4gH₂（g）完全反应生成甲醇气体时，△H=-90.8kJ/mol．
（3）生成1molNH₃（g）的放出的热量为46.2kJ．

10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性A强于B，C和D的最高价氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C强于D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序（　　）

A．

CDEBA

B．

ECDAB

C．

BAEDC

D．

CDBAE

9．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（　　）

A．

第4周期ⅢA族

B．

第4周期ⅦA族

C．

第3周期Ⅳ族

D．

第3周期ⅣA族

8．两种金属的混合物50g，恰好与71g氯气完全反应，这两种金属可能是（　　）

A．

Al、Fe

B．

Mg、Al

C．

Zn、Fe

D．

Zn、Cu

7．酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H₂C₂O₄ ）去除，Fe（NO₃）₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，反应的化学方程式Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O．
②取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是0.032mol．
③在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液先变为浅绿色的离子方程式2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．