6．下列物质中，与苯酚互为同系物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

C7H8O

5．将下列物质分别加入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是（　　）

A．

溴苯

B．

汽油

C．

硝基苯

D．

乙酸

4．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（　　）

	A．	把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的NaOH溶液
	B．	将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液
	C．	配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，需硫酸铜晶体的质量为25g
	D．	配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

3．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A   
③在标准状况下，22.4L H₂O的物质的量为1mol 
④4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N_A 
⑤0.1molOH^-含0.1N_A个电子．

A．

①②③

B．

②④

C．

①③④⑤

D．

④⑤

2．资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl₄等有机溶剂．某校化学实验兴趣小组在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br₂（填化学式）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe³⁺（填离子符号）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．供选用的试剂：酚酞、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．请你写出丙同学选用的试剂是KSCN溶液，实验中观察到的现象是溶液显红色．
（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe²⁺（填离子符号）．

1．实验室用如图所示装置探究氯气的性质，请回答有关问题：

（1）A烧瓶中反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢气体．
（3）写出D中发生反应的化学方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）装置F中发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

20．能证明某溶液中含有Fe²⁺的是（　　）

	A．	该溶液呈浅绿色
	B．	该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
	C．	向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
	D．	向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，有红色沉淀生成

19．浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
（1）镁与气体X反应产物的电子式．
（2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O．
（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H₂O=HNO₂+HCl．

18．下列描述正确的是（　　）

	A．	系统命名：2-乙基丙烷
	B．	由分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物
	C．	正丁烷和异丁烷互为同系物
	D．	互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似

17．工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．下列叙述正确的是（　　）

	A．	上述反应中硫元素只被氧化
	B．	Na2S2O3在强酸性环境中能稳定存在
	C．	每生成1 molNa2S2O3，转移电子数为4NA
	D．	若将Na2CO3换成Na2SO3（配比不变），每吸收3 molSO2，理论上就会生成3mol Na2S2O3