16．已知：2Fe+3Br₂=2FeBr₃  2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，现将Fe（NO₃）₂溶液分别滴入到以下溶液中：
①稀H₂SO₄ ②HNO₃ ③溴水  ④碘水，其中能使Fe²⁺ 转变成Fe³⁺ 的是（　　）

A．

只有②③

B．

①②③

C．

②③④

D．

全部

15．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中
	B．	液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
	C．	能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
	D．	碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

14．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+
	B．	钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
	C．	往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：$CO_3^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
	D．	钠投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

13．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X
	B．	在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
	C．	与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
	D．	X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X5ZW2的化合物

12．化合物A（C₁₁H₈O₄）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
（1）B的分子式为C₂H₄O₂，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是CH₃COOH，写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式HOCH₂CHO、HCOOCH₃．
（2）C是芳香族化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是C₉H₈O₄．
（3）已知C的苯环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是碳碳双键和羧基；另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是．
（4）已知A的结构中含有两个六元环，则A的结构简式是．

11．实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C₂H₅-OH+HBr$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C₂H₅Br+H₂O
已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C₂H₅OH（密度为0.80g/cm³）；36mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84g/mL）；25mL水．试回答下列问题：
（1）该实验应选择下图中的a装置还是b装置？a．（填字母）

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适C（填字母）
A．50mL          B．100mL          C．150mL          D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B（填字母）
A．A进B出       B．B进A出        C．从A进或B进均可
（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷．

10．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	硫酸溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4
	C．	用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	D．	硝酸汞溶液与铝反应：Hg2++Al3+═Al3++Hg

9．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）a仪器的名称为圆底烧瓶．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO₂和HC1．写出D中反应的化学方程式2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂，装置C的作用是吸收HCl气体，并提供水蒸气参与D中反应．
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为由紫色变为红色，再变为无色．
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为②（填序号）．
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则装置B
中的现象是装置B中瓶内页面下降，长颈漏斗中液面上升；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是A或B装置漏气；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

8．X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2．则X与Y所形成的化合物为（　　）

A．

X3Y2

B．

X2Y

C．

XY2

D．

XY3

7．某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质Li，Na，Mg，Al组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
【探究目的】探究该焰火原料的组成
【资料检索】①Mg²⁺检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol•L^-1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg²⁺．但Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺会妨碍Mg²⁺检出
②Mg（OH）₂可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成
【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式
【实验探究】（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表．

试验序号	实 验 步 骤	实 验 现 象	结  论
①	取少量该焰火原料加入冷水	无明显现象	不含Li、Na等活泼金属
②	取少量该焰火原料加入稀盐酸	完全溶解，有大量气体产生，溶液呈无色	可能含铍（Be）、镁（Mg）、铝（Al）三种金属中的任意两种

（2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂（Ⅰ）染料，得出合金中不含镁．乙的结论错误（选填“正确”或“错误”），你的理由是由资料知，反应必须在碱性条件下进行．
（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下．

由丙的实验记录可知，该焰火原料是由Mg和Al两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是将NH₄⁺转化为NH₃，煮沸促进氨气逸出，防止NH₄⁺干扰Mg²⁺的检验．
（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成．

问题讨论：
①能确定合金组成的数据组有a、b、c（填写选项字母）；
A．m、n  B．m、y C．n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在右图中作出y随x变化的曲线；

③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为Mg₄Al₃．