16．X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．
完成下列填空：
I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y₂H₄是一种重要有机化工原料．
（1）元素Y 的核外电子排布式为1s²2s²2p²，Y₂H₄晶体的类型为分子晶体，存在非极性共价键、极性共价键键（填金属键、离子键、极性共价键、或非极性共价键），写出Y₂H₄的一种用途：生产塑料．
（2）X单质与Fe₂O₃反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，得到的金属呈固态，该反应的热反应方程式为2Al（s）+Fe₂O₃（s）═2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-852kJ•mol^-1．
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
为防止YO₂污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO₂+G $\stackrel{催化剂}{→}$ Y₂+H₂O+n Z（未配平，n可以为0）．
（3）上述反应式中的G不可能是b（选填编号）．
a．NH₃         b．CO              c．CH₃CH₂OH　　　   d．H₂O₂
（4）用稀土材料GeO₂作催化剂，能提高YO₂的转化速率．煅烧Ge（OH）CO₃可制备GeO₂，配平该反应的化学方程式：
4Ge（OH）CO₃+1O₂→4GeO₂+4CO₂+2H₂O
（5）25℃时，往0.01mol/L的H₂X O₃的水溶液中通入O₂气体后，溶液中pH值变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．

15．某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g）．平衡时测得n（C）=1.6mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学平衡常数K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
	B．	增大压强，平衡右移，K平衡增大
	C．	B的平衡转化率是40%
	D．	其他条件不变，向平衡体系中加入少量C，v正、v逆均增大

14．某有机物2.3克在空气中完全燃烧，生成二氧化碳2.24升（标准状况）和2.7克水．已知这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍．试通过计算写出这种有机物的分子式及可能的结构简式．

13．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第四周期；乙元素在周期表中位于第VIA族，丙元素的名称为锂．
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，乙与丙单质加热反应的化学方程式为4Li+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₂O．

12．用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na₂CO₃•3H₂O₂），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源．
（1）写出H₂O₂的电子式．
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化钠（NaCN）转化为无毒物同时生成NH₃，写出反应的离子方程式：H₂O₂+CN^-+H₂O=HCO₃^-+NH₃．
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用．试分析其中的原因（结合文字表述和离子方程式说明）：Fe³⁺会加速H₂O₂分解，使洗涤剂失去杀菌作用，2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；Fe³⁺与CO₃^2-水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力，2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

11．某学习小组推测SO₂能与强氧化剂Cl₂反应生成SO₂Cl₂，为此进行探究．
【查阅资料】：SO₂Cl₂名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
【讨论】
（1）SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
（2）实验中制取的SO₂和Cl₂在混合前都必须提纯和干燥．
【实验探究】
（1）实验中制得了干燥纯净的SO₂和Cl₂．
（2）按如图收集满Cl₂后，再通入SO₂，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．
Ⅰ．探究反应产物．
向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-．证明无色液体为SO₂Cl₂．
（1）SO₂Cl₂与水反应的化学方程式是SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（2）验证无色溶液中含有Cl^-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再生沉淀为止，静置．取出上层清液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl^-．
Ⅱ．探究反应进行的程度．
用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀．证明SO₂与Cl₂的反应是可逆反应．阐述证明SO₂与Cl₂是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO₄而不是BaSO₃，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO₂被Cl₂氧化，即剩余气体中必然存在含有SO₂和Cl₂，因此SO₂与Cl₂生成SO₂Cl₂的反应是可逆反应．
【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl₂（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO₂与Cl₂ 反应若还能生成SOCl₂则无法证明生成的是SOCl₂．SOCl₂与水反应的化学方程式是SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl₂，理由是SO₂ 与SOCl₂中硫元素均为+4价，SO₂与Cl₂反应不会生成SOCl₂．

10．（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为3mol或3×6.02×10²³个．
②元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N₂O．
（2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe（CO）_x
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如下图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．
（4）下列有关的说法正确的是BC．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si            B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高．

9．NaClO是84消毒液的主要成分下列错误的是（　　）

	A．	工业制备NaClO可用电解饱和食盐水的方法离子方程式为：Cl-+H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  ClO-+H2↑
	B．	向NaClO溶液中通入少量SO2气体离子方程式为：SO2+3ClO-+2H2O═2HClO+SO42-+Cl-
	C．	在NaClO溶液中可以大量共存的离子有：K+，SO42-，Fe3+，NO3-
	D．	84消毒液不能和洁厕剂混合使用，也不能用pH试纸测其pH值．

8．某溶液中含有0.2mol•L^-1 NH₄⁺、0.25mol•L^-1 Fe²⁺、0.4mol•L^-1 Cl^-及一定量的SO₄ ^2-，则SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

A．

0.1 mol•L-1

B．

0.3 mol•L-1

C．

0.5 mol•L-1

D．

0.15 mol•L-1

7．N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
	B．	1 mol NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为NA
	C．	1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
	D．	1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA