16．有氯气参加的化学反应一定不可能属于（　　）

A．

复分解反应

B．

置换反应

C．

化合反应

D．

氧化反应

15．写出下列反应的化学方程式及反应类型
（1）甲烷与氯气的反应
化学方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，CH₃Cl+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂+HCl；CH₂Cl₂+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CHCl₃+HCl；CHCl₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+HCl，反应类型取代反应
（2）乙烯和溴水反应
化学方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反应类型加成反应
（3）乙酸和乙醇在浓硫酸及加热条件下反应
化学方程式CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型酯化反应（取代反应）．

14．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

	A．	含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4		B．	气态氢化物稳定性为：ZH3＞H2Y＞HX
	C．	非金属性：X＞Y＞Z		D．	原子半径：X＞Y＞Z

13．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	分馏石油得到的各馏分都是纯净物
	C．	C4H10有2种同分异构体
	D．	蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程

12．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（　　）

	A．	二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
	B．	二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
	C．	将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
	D．	将等体积的SO2和Cl2混和后通入滴有石蕊的水中，溶液的颜色将变红

11．铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是铜＜铁＜铝（或Cu＜Fe＜Al）．
（2）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）如图装置中，铁作负极，铜电极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu．
（4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其可能原因：2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为A1₂O₃）与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．
（6）铝与氧化铁的混合物称为铝热剂，可用于野外焊接钢轨，反应的化学方程为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$　2Fe+Al₂O₃．

10．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	单质的氧化性：N＜X		B．	氢化物的稳定性：M＜N
	C．	离子半径：N＞Z		D．	失去电子能力：Y＞Z

9．下列推断正确的是（　　）

	A．	等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的 气体多
	B．	过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁
	C．	CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	D．	新制氯水现酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液最终呈红色

8．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如图：

（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C
A．饱和食盐水     B．碱石灰       C．浓硫酸         D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A、B、C、D
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯，但该方法的缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境，写成该反应的化学反应方程式2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品；．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

7．卤代烃可以与稀碱液发生水解反应，为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验方案如下：①准确量取该卤代烃b mL，放入锥形瓶中．②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．③反应完全后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO₃溶液得到淡黄色沉淀．④过滤、洗涤、干燥后称量，得固体c g．回答下列问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是：冷凝回流，提高原料利用率；
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的Ag⁺、Na⁺、NO₃^-离子．
（3）该卤代烃中所含卤素的名称是溴；
（4）如果在步骤③中，加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c徝A．
A．偏大　B．偏小　C．不变．