16．相对分子质量为70的烯烃的分子式为C₅H₁₀；若该烯烃与足量的H₂加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为CH₂=CCH₃CH₂CH₃、（CH₃）₂C=CHCH₃、（CH₃）₂CHCH=CH₂．

15．下列物质既属于芳香烃，又属于苯的同系物的是（　　）
①　②③　④　⑤
⑥

A．

③④

B．

①⑥

C．

①②⑤⑥

D．

②⑤

14．阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：
（1）X、Y、Z、W是常见短周期元素，其中原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2，X一定不是AD（填序号）A．氢   B．碳   C．氧   D．硫
（2）上述四种元素的单质均能在足量的O₂中燃烧，生成四种氧化物中有两种能溶于酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26．这四种元素中是否可能有一种是铝元素？可能．
（3）向上述四种单质组成的混合物中加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀，该白色沉淀物的化学式Mg（OH）₂．
（4）向上述四种单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀．生成白色沉淀的离子方程式SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
X与W同主族．X为碳（填名称），X的单质与浓硫酸加热时反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

13．（1）某燃气的主要成分是CO和H₂，它由煤炭和水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．写出制取水煤气的主要化学方程式：C+H₂O（g）=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）下列反应中属于吸热反应的是③⑥⑧，属于放热反应的是①②④⑤⑦．
 ①酸碱中和反应 ②物质燃烧 ③高锰酸钾制取氧气④锌与稀盐酸反应⑤铁的生锈⑥Ba（OH）₂．8H₂O与NH₄Cl反应⑦炸药爆炸⑧碳与二氧化碳反应．

12．现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B的氢化物分子式为H₂B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH₂（标准状况下）．D的原子核中没有中子．
（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称．A：氟，B：氧，C：钠，D：氢．
（2）用电子式表示C与B，B与D相互结合成化合物的过程．
C与B：、．
B与D：、．
（3）写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物作用的离子方程式Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

11．某有机物的结构简式如图，取足量的H₂、NaOH溶液和溴水分别和等物质的量的该物质在一定条件下反应（必要时可以加热），完全反应后消耗的H₂、NaOH和Br₂三种物质的物质的量之比是（　　）

A．

3：4：1

B．

5：4：1

C．

3：5：1

D．

3：5：0

10．下列说法正确的是（　　）
①乙酰水杨酸与适量NaHCO₃溶液反应制备
②从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化
③实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的热水清洗
④将与NaOH的醇溶液共热制备CH₃-CH=CH₂．

A．

①

B．

①②

C．

①②③

D．

①②③④

9．已知：2X+Y?2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示．下列判断正确的是（　　） 

	A．	T 1时，v正＞v逆
	B．	正反应的△H＜0
	C．	a、b两点的反应速率 v（ a）=v（ b）
	D．	T＜T 1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

8．分别燃烧等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔，需要氧气最多的是CH₃CH₃（填结构简式），生成水最少的是HC≡CH（填结构简式），三者生成的CO₂（填化学式）的质量相等．

7．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体．下列叙述错误的是（　　）

	A．	WX4是一种重要的清洁能源
	B．	固态X2Y是分子晶体
	C．	ZW是原子晶体，可用作耐磨材料
	D．	ZY2的晶体中每个Z原子与两个Y原子成键