16．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氨水稀释后，溶液中的值减小
	B．	0.1mol•L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小
	C．	电解精炼铜过程中，阳极质最的减少与阴极质量的增加一定相等
	D．	298K时，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0

15．将①H₂S、②HCl、③CH₄、④Ar、⑤NH₃、⑥H₂O、⑦MgO、⑧SiO₂、⑨CO₂、⑩NaCl、⑪NaOH、⑫NaHCO₃等物质用序号按以下要求填空：
（1）微粒间只存在共价键的是①②③⑤⑥⑧⑨，只存在离子键的是⑦⑩，既存在离子键，又存在共价键的是⑪⑫．
（2）属于离子化合物的是⑦⑩⑪⑫，其中只有离子键的化合物的电子式为；．
（3）含共价键的分子是①②③⑤⑥⑨，属于共价化合物的是①②③⑤⑥⑧⑨．

14．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

13．1mol单官能团有机物A与足量的氢气发生加成反应，其加成产物是2，2，3-三甲基戊烷，则此有机物A可能的结构简式为CH₂=C（CH₃）CH（CH₃）CH（CH₃）₂；CH₃C（CH₃）=C（CH₃）CH（CH₃）₂；[（CH₃）₂CH]₂C=CH₂．．

12．由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低，某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：
请回答下列问题：

物质	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS
Ksp	4.0×10-38	5.0×10-20	2.0×10-16	8.5×10-45	1.2×10-23

（1）固体A的主要成分是Fe（OH）₃，加入固体B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu²⁺．
（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）若溶液Ⅱ中c（Cu²⁺）为0.05mol•L^-1，则溶液Ⅱ的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL1mol•L^-1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是13.42；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H⁺=H₂S↑+Zn²⁺．

11．下列烷烃进行一氯取代后，各生成几种沸点不同的产物．
（1）CH₃CH₂CH₂CH₃2种；
（2）（CH₃CH₂）₂CHCH₃4种；
（3）（CH₃）₂CHCH₂CH（CH₃）₂3种；
（4）（CH₃）₃C（CH₂）₂CH₃4种．

10．烯烃R-CH═CH-R′在过量的酸性高锰酸钾溶液存在下，可氧化成RCOOH和R′COOH．现有分子式为C₆H₁₂的链烃，用过量的酸性高锰酸钾氧化生成两种不同的羧酸，则该烃的结构简式为（己知R′≠H）（　　）

	A．	CH2═CH-CH2CH2CH2CH3		B．	CH3CH2CH═CHCH2CH3
	C．	CH3CH═CHCH2CH2CH3		D．

9．某硝酸盐R（NO₃）₂受热分解为RO、NO₂、O₂，在标准状况下，将生成的气体充满一烧瓶，并将烧瓶倒置于水中，当烧瓶中液面不再上升时烧瓶内溶液浓度是（　　）

A．

$\frac{4}{5}$mol•L-1

B．

$\frac{1}{14}$mol•L-1

C．

$\frac{1}{22.4}$mol•L-1

D．

$\frac{1}{28}$mol•L-1

8．下列关于元素的叙述正确的是（　　）

	A．	由非金属元素形成的某些共价化合物的熔点高于某些金属单质的熔点
	B．	只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
	C．	目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素
	D．	由短周期非金属元素形成的纯净物中，相邻原子之间最多只能共用2对电子

7．将2L含有0.3mol CuSO₄和0.4mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu后并析出2.24L（标准状况）气体，则另一电极上先后析出的气体的成分是什么？其物质的量分别为多少？