16．（1）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种短周期元素X，其转化关系如图1：

①若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则元素X在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
②若A为氧气，丙在通常情况下为红棕色气体，则甲可能N₂或NH₃（写化学式）
③若乙为NaHCO₃，写出乙与试剂A生成丙的化学方程式HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O （或 HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O）
（2）二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，回答下列问题：
①二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，产物之一次氯酸的电子式为．二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠（NaClO₃）和另一种氯的含氯酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为2ClO₂+2OH^-═ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O
②工业上课用电解法制备二氧化氯，如图2为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式：Cl^--5e^-+2 H₂O═ClO₂+4H⁺．

15．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）

	A．	锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
	B．	开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
	C．	酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
	D．	盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

14．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）

	A．	配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
	B．	滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
	C．	盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
	D．	滴定过程中不小心将液体从锥形瓶溅出

13．甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
（1）已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol^-1、393.5kJ•mol^-1；计算反应
4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反应热为△H=-378.8kJ/mol；
（2）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：
6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是ad（选填编号，注意大小写）
a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H₂消耗时有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将变小；
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH₃OCH₃+16OH^-12e^-=2CO^2-₃+11H₂O；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

12．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	9gD2O和9gH2O中含有的质子数均为5NA
	B．	2L0.5mol/LH2SO3溶液中含有的H+数小于2NA
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
	D．	密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

11．CO不仅是水煤气的主要成分，也是重要的化工原料，如图是CO与有机物A发生的一系列转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

请回答下列问题：
（1）写出A的电子式：，A→C的反应类型：加成反应．
（2）写出H的结构简式：，写出D的同分异构体的结构简式：CH₃OCH₃．
（3）写出生成G的化学方程式：CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O．
（4）若要除去甲烷中混有的B气体，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中，D可由葡萄糖在酶的作用下产生，若要鉴别葡萄糖与蔗糖可选用的化学试剂是新制的氢氧化铜浊液．
（5）D也可由有机物C₄H₈O₂在氢氧化钠溶液加热的条件下生成，写出该反应的化学方程式CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．

10．某烃的结构简式为CH≡C-C（C₂H₅）═CH-CH₂-CH₃，分子中含有正四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（　　）

A．

4、3、5

B．

4、3、6

C．

2、5、4

D．

4、6、4

9．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-．下列说法正确的是（　　）

	A．	在熔融电解质中，O2-向正极定向移动
	B．	电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
	C．	通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-
	D．	通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O

8．对大气污染物SO₂、CO、NO_x进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
（2）工业上通过Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制备光气（COCl₂）．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①0-6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；
②下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是AB．（填字母）
A．体系中Cl₂的转化率不变          B．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
C．每消耗1mol CO的同时生成1mol COCl₂   D．混合气体密度不变
③比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜ T（15）
（填“＜”、“＞”或“=”）．
④若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
（3）若往20mL 0.0lmol•L^-l的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图3所示，下列有关说法正确的是②③
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L^-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L^-1
③HNO₂的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：C（Na⁺）＞C（NO₂^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

7．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

	A．	冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
	B．	HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
	C．	漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
	D．	Na2O，NaOH，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物