6．向amol/L的氨水中加入等体积b mol•L^-1的盐酸，下列关系错误的是（　　）

	A．	当a=b时，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
	B．	当a＞b时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
	C．	当a＜b时，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	当a与b为任意比时，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

5．A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序数与主族序数相等．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（D）＞r（F）＞r（A）
	B．	D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1
	C．	把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4L
	D．	由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应

4．下列离子方程式不正确的是（　　）
①氢氧化铜的悬浊液与盐酸反应：OH^-+H⁺═H₂O
②氯化铝溶液与过量氨水反应：Al³⁺+3NH₂•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
③小苏打溶液与饱和石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
④苯酚钠溶液中通入过量的CO₂：C₆H₅O^-+H₂O+CO₂═C₆H₅OH↓+HCO₃^-．

A．

①、②

B．

①、③

C．

②、③

D．

①、④

3．对十二烷基苯磺酸钠  是常用洗涤剂的主要成分．其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的C图（填写序号），理由是水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（O端）应溶解于水（亲水基），链烃基（•端）不应溶解于水（憎水基）．

（2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的AD存在（填写序号），理由是A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（O端）向外、链烃基（•端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低．

Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如图所示：

请回答下列问题：
（3）产品中的亲油基是．
（4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反应类型为取代反应．
（5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质．
（6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na₅P₃O₁₀）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响．

2．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO_x必须脱除（即脱硝）后才能排放．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.3kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
CH₄可用于脱硝，其热化学方程式为：CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（1），△H=-1250.3 kJ•mol^-1．
（2）C₂H₄也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu²⁺负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu²⁺负载量分别是350℃左右、3%．

（3）臭氧也可用于烟气脱硝．
①O₃氧化NO 结合水洗可产生HNO₃和O₂．
②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为3H₂O-6e^-═O₃↑+6H⁺．
③将石墨电极设置成颗粒状的目的是增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率．
（4）如图3是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理．

①该脱硝原理中，NO最终转化为N₂（填化学式）．
②当消耗2molNH₃和0.5molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8L．
（5）NO直接催化分解（生成N₂与O₂）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：N₂O、NO₂．
（6）NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；恰好反应后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

1．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（　　）

	A．	C生成的速率与C分解的速率相等
	B．	单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
	C．	容器内的压强不再变化
	D．	混合气体中B物质的量不再变化

20．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（　　）

	A．	滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确
	B．	盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
	C．	滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
	D．	未用标准液润洗碱式滴定管

19．一定温度下，有两个体积均为2L的恒容密闭容器I和Ⅱ，向I中加入1 mol CO和2 mol H₂，向Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H₂，均发生下列反应并建立平衡：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．测得不同温度下CO平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＞0
	B．	N点化学平衡常数K=0.59
	C．	L、M两点容器内压强：P（M）＞2P（L）
	D．	向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4 mol

18．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气．
请回答：
（1）写出A装置中制取氧气的化学方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是③④②①（填写数字编号）．

17．某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO₂，并验证CO₂的性质．
（1）图是实验室制备CO₂的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应．关闭弹簧夹后，稀盐酸被反应产生的CO₂气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应．用该装置制备CO₂，可起到节约药品和使用方便的效果．下面A，B，C，D4套装置中，哪些可以产生与该装置相同的效果？BD（填写编号）．
（2）在确认装置气密行良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：
（3）【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊？
（4）【猜想与验证】甲同学认为可能澄清石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是石灰水变浑浊，说明澄清石灰水没有变质．
乙同学认为制得的CO₂中可能有HCl气体．他作出此猜想的依据是盐酸易挥发，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO₂中混有气体．
丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸也能够使石蕊试液变红色，请你帮助他们设计实验证明：
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论把生成的气体通入硝酸银溶液中、产生白色沉淀 　CO₂中混有HCl气体
【反思与评价】丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO₂不纯，为何不用H₂SO₄代替盐酸．请问丁同学的想法对吗？不对；理由是稀硫酸和石灰石中的碳酸钙反应能生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行．