6．vL Fe₂（SO₄）₃溶液中含有a克SO₄^2-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量的浓度为（　　）

A．

$\frac{a}{576v}$mol/L

B．

$\frac{125a}{36v}$mol/L

C．

$\frac{250a}{36v}$mol/L

D．

$\frac{250a}{48v}$mol/L

5．下列叙述错误的是（　　）

	A．	标准状况下，5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4
	B．	常温常压下，11.2L O3中所含氧原子个数大于1.5NA
	C．	同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
	D．	同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7

4．下列物质之间的相互关系不正确的是（　　）

	A．	CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体
	B．	O2和O3互为同素异形体
	C．	H、D、T互为同位素
	D．	干冰和冰为同一种物质

3．常温下向25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的HN₃（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K_a=10^-4.7）．下列说法正确的是（　　）

	A．	水电离出的c（H+）：A点小于B点
	B．	在B点，离子浓度大小为c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3-）
	C．	在C点，滴加的V（HN3）=12.5 mL
	D．	在D点，c（Na+）=2c（HN3）+2 c（N3-）

2．某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m₁g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

（1）锥形瓶A内所盛试剂是氢氧化钠溶液；装置B的作用是干燥气体；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图则向锥形瓶D中加入过量H₂O₂溶液反应的离子方程式为H₂O₂+SO₃^2-=SO₄^2-+H₂O；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作2-3次；该黄铜矿中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m₁、m₂的代数式表示）．
（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu₂O）和熔渣（Fe₂O₃、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是C．
A．KSCN溶液、氯水    B．稀盐酸、KMnO₄溶液
C．稀硫酸、KMnO₄溶液    D．NaOH溶液
（4）已知：Cu⁺在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu²⁺．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu₂O，否则不含有．

1．在100mLNa₂CO₃与NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
	B．	b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
	C．	c点溶液中：c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=1.5 mol•L-1
	D．	d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	不同元素的原子发生跃迁时，会释放不同的光
	B．	第一电离能与电负性的数值都是以气态中性基态原子为研究对象测得到
	C．	分子中的原子有固定的空间位置，组成完全相同的分子，由于原子位置的不同会表现出不同的性质
	D．	两个相同的原子的任意未成对电子的电子云在两个原子核间重叠，形成非极性共价键

19．下列物质与苯互为同系物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．实验室以2一丁醇（）为原料制备2-氯丁烷
（），实验装置如图所示（夹持、加热装置省去未画）相关数据见下表：

物质	熔点 （℃）	沸点（℃）
2-丁醇	-114.7	99.5
2-氯乙烷	-131.3	68.2

以下是实验步骤：
步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnC1₂和12mol．L^一1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2一丁
醇，加热一段时间．
步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115℃以下馏分．
步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5%NaoH溶液、蒸馏水
洗涤，再加入CaCl₂固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：滤液经进一步精制得产品
（1）加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是无水ZnCl₂．
（2）反应装置中冷凝管的作用是冷凝回流提高原料利用率，烧杯内所盛液体可以是水或碱液．
（3）用NaoH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是防止2-氯丁烷水解减少2-氯丁烷挥发，第二次用蒸馏水
洗涤的目的是除去残留的氢氧化钠．
（4）步骤4精制过程中不需使用的仪器是ad．
a．布氏漏斗b．抽滤瓶c．蒸馏烧瓶d．冷凝管．

17．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是（　　）

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3•H2O
电离平衡常数 （25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Kb=1.8×10-5

	A．	25℃时，若将pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合后溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）
	B．	0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	结合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-
	D．	0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）