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科目: 来源: 题型:选择题

16.根据下表提供的主要仪器和所用试剂能够实现实验目的是(  )
选项实验目的主要仪器试剂
A分离苯和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯
B鉴别葡萄糖和乙酸甲酯试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、乙酸甲酯溶液、银氨溶液
C实验室制取CO2试管、带导管的橡胶塞大理石、稀硫酸
D测定未知NaOH溶液浓度酸、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1mol/L盐酸标准液
A.AB.BC.CD.D

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科目: 来源: 题型:选择题

15.下列方程式正确的是(  )
A.用氯胺处理自来水:NH2Cl+H2O?NH2OH+HCl
B.在含有Mg2+、HCO3-的自来水中加入过量的澄清石灰水:Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C.长时间煮沸含Mg2+、HCO3-的自来水:Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2↓+2CO2
D.Na2FeO4既是混凝剂、又可作消毒剂,作混凝剂的作用原理为:Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H+

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科目: 来源: 题型:解答题

14.A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素.已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.D元素原子的最外层电子数比次外层少4个,E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个.试回答:
(1)写出元素符号:ANa,DSi,EP.
(2)用电子式表示B与F形成化合物的过程:
(3)A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)D的固态氧化物为SiO2

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13.某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应,将9.6克铜粉分为三等份,进行了如下一些实验,请完成有关计算.
(1)取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应,待固体完全溶解,产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L.然后将剩余溶液稀释至1000mL,测得pH=0.请计算:生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为75%、反应前硝酸的物质的量浓度是11.4mol/L.
(2)再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中,微热使反应充分完成后,生成一氧化氮气体448mL(标准状况).求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少?(写出计算过程)
(3)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法.
原理为:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0ml中,假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮.待反应结束后,将所剩溶液加水稀释至1000m L,测得c(NO3-)=0.200mol/L.若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,试讨论a的取值范围.

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科目: 来源: 题型:解答题

12.氯气是氯碱工业的主要产品之一,它是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:
Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大).但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代.请回答:
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂.我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl.
(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置(如图).
①下列溶液能吸收Cl2的是BC(填字母序号).
A.饱和食盐水        B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaOH溶液    D.浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝.

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11.既有离子键,又有共价键的化合物是(  )
A.CO2B.MgCl2C.Na2O2D.NaOH

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10.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是(  )
A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、SCN-、Cl-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中:SO32-、Na+、Cl-、NO3-

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9.下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是(  )
A.Fe与稀HNO3B.Na2O2与CO2
C.NaOH溶液与CO2D.AlCl3溶液与NaOH溶液

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8.某酸性溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  )
A.Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、Cl-

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7.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按图1实验流程提取单质碘:

(1)指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称:①过滤.
(2)操作③中所用的有机试剂可以是苯或四氯化碳(只填一种).
(3)操作过程③可以分解为如下几步:
A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B. 把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D. 倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E. 旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F. 从分液漏斗上口倒出上层液体;
G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H. 静置、分层.
(a)过程③正确操作步骤的顺序是:(填编号字母)CBDAHGEF;
(b)上述G步操作的目的是:使分液漏斗内外空气相通,以保证液体能顺利流出;
(c)最后碘的有机溶液是通过漏斗下口(四氯化碳) 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”).
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂,还需要经过蒸馏,观察图2所示实验装置指出其错误之处缺石棉网、温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处、冷凝水应下进上出、尾接管与锥形瓶之间不应有塞子.

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同步练习册答案