6．1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中，得到NO₂气体1344mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，发现金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
	B．	可得到2.54 g沉淀
	C．	如果是铜铝合金，则产生的NO2 的体积不会是1344mL
	D．	恰好全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

5．两份等质量的铜片，一份直接与足量的质量分数为98.0%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）反应，另一份先制成氧化铜，再与足量的稀硫酸反应．结果两种方法得到的硫酸铜质量相等，消耗两酸的体积也相等．求浓、稀硫酸的物质的量浓度．

4．工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水．某同学在实验室利用下述实验装置探究Cl₂性质并模拟制备漂水．

（1）配制470mL物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶．
（2）浓硫酸的作用是干燥氯气．
（3）装置E中发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述用饱和NaCl溶液除去Cl₂中HCl气体的原理（用离子方程式表示，并配必要的文字说明）HCl溶于水电离出的H⁺和饱和NaCl溶液中的Cl^- 都会对反应Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO 起到抑制作用
、．
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的．请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因不合理；实验进行中Cl₂与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色；放置一段时间，由于烧杯中的水蒸气过来或纸条下端的水分子运动导致纸条上端湿润而褪色．
（6）如果制得氯元素含量为10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物质的量为0.05mol．

3．实验室配制0.1mol/L的BaCl₂溶液可分两个阶段进行．
第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体．
第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl₂溶液．
第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（BaCl₂相对分子量=208）
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：
B→C→F→A→E→D→B．
（2）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒．然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol/LBaCl₂溶液．
（3）下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有A、C．
A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

2．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
（2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为NH₄Cl、NH₃•H₂O．
（3）25℃时，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a＞b（填“＞”、“＜”、或“=”），用a、b表示NH₃•H₂O的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

1．请配平下列化学方程式：
（1）1Fe+4HNO₃--1Fe（NO₃）₃+1NO+2H₂O
（2）4NH₃+5O₂--4NO+6H₂O．

20．下列各组组物质中，属于同位素的是C；属于同素异形体的是A；互为同分异构体的是B；属于同系物的是D；属于同种物质的是E．
A．O₂和O₃   B．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂   C．³⁵Cl和³⁷Cl   D．CH₃（CH₂）₃CH₃和CH₃CH₃
E．

19．丙酮是一种常用的有机溶剂，也是合成很多有机化合物的重要原料．由丙酮合成药物G的路线如下：

（1）写出化合物C中官能团的名称碳碳双键、羰基；化合物G的分子式为C₁₀H₁₆O₃．
（2）反应①的类型为加成反应，反应②的类型为加成反应．
（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C₈H₁₄O₂，写出H的结构简式．
（4）反应⑥的产物为F和CH₃COOH（写结构简式）．
（5）一分子G消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有11种．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上的取代基有2种共4个．
（6）以CH₃OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：
CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

18．常温下，在10mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是（　　）

	A．	在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	B．	在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+
	C．	当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
	D．	25℃时，CO32-水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10

17．已知：H₂SO₃?HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺     K_a1、HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺   K_a2
常温下，向某浓度的H₂SO₃溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	曲线3表示的微粒是SO32-
	B．	溶液pH=4.2时，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）
	C．	常温下，$\frac{{K}_{a1}}{{K}_{a2}}$=1000
	D．	溶液pH=1.2时：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3）