6．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）

	A．	将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可
	B．	将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
	C．	将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
	D．	将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

5．化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是（　　）

	A．	化合物与纯净物属于重叠关系
	B．	化合物与氧化物属于交叉关系
	C．	分解反应与复分解反应属于并列关系
	D．	钠盐与碳酸盐属于并列关系

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	c（H+）＜c（OH-）的溶液一定显碱性		B．	pH=6的溶液一定显酸性
	C．	pH=7的溶液一定显中性		D．	Kw只适用于纯水

3．25°C时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

	A．	将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
	B．	向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw变小
	C．	向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，平衡逆向移动，KW不变
	D．	向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

2．.某溶液能够使石蕊试液变蓝，则下列离子中一定能大量共存于该溶液的是（　　）

	A．	HCO3-、Ag+、NO3-、Na+		B．	Na+、Cl-、CO32-、NO3-
	C．	Fe3+、Na+、Cl-、SO42-		D．	H+、Cl-、CO32-、NH4+

1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H₂反应生成“HX”（X 代表B 或G）型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）
（3）E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）用原子结构解释“B、G 单质都能与H₂ 反应生成HX 型氢化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．

20．某同学欲在实验室中对Fe³⁺与I^-的反应进行探究，实现Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
Ⅰ	向2 mL 0.1 mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水
Ⅱ	向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成红色； 滴加KI溶液后，红色无明显变化

①实验Ⅰ的现象是滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色．
②FeCl₂溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
Ⅲ	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色； 滴加KSCN溶液后，溶液变成红色

根据实验III，甲同学认为Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由溶液变成黄色，推测生成了I₂
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．

编号	操作	预期现象及结论
Ⅳ	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液，或CCl4；或铁氰化钾溶液	溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）

（4）上述实验结果表明，Fe³⁺能与I^-发生氧化还原反应；进一步查阅资料知，参加反应的Fe³⁺与I^-的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe³⁺与I^-反应的离子方程式应为2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂．

19．某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO₂会发生如下反应：
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
于是提出猜想，NO₂和碱性的NaHCO₃溶液也能发生类似反应．该小组利用如图所示装置，使NO₂和NaHCO₃溶液充分反应并获得反应液X．
（1）①NaHCO₃溶液呈碱性的原因是碳酸氢根离子水解沉淀大于电离程度，溶液显碱性，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验．
②甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO₃^-的方法验证猜想．但经讨论后认为不可行，你认为其原因是二氧化氮与水反应也能生成硝酸根．
③乙同学在X中加入少量K₂Cr₂O₇溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO₂．根据以上信息，写出NO₂与NaHCO₃溶液反应的离子方程式2NO₂+2HCO₃^-═NO₂^-+NO₃^-+2CO₂↑+H₂O．
④已知在酸性条件下NO₂^-能将I^-氧化为I₂．你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO₂：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO₂和NaNO₃在酸性条件下都能氧化碘离子生成碘单质．
⑤已知5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．称取a gKMnO₄固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗b mL KMnO₄溶液．则X中NaNO₂的浓度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

18．X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；化合物F由X、Y、Z三种元素组成．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1﹕1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X₂Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
（1）A的化学式为NaH；F的电子式为．
（2）B、C含有相同的化学键，该化学键是非极性共价键．
（3）请写出化合物B与E反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，由元素X形成的单质也能在二氧化碳中燃烧，产生一种白色固体、一种黑色固体和一种有毒的无色气体，黑色固体和有毒气体的物质的量之比为1﹕1，将这种白色固体溶于水，没有气体产生，在所得溶液中加入足量稀盐酸又产生一种无色无味的气体，则X在二氧化碳中燃烧的化学方程式为6Na+5CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3Na₂CO₃+C+CO，该白色固体溶于水后所得溶液中离子浓度由大到水的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），在该溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，溶液变红原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．

17．（1）下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U互为同位素．
（2）阴离子的中子数为N：^AX^n-共有x个电子，则N=A-x+n．
（3）有下列物质中NH₃、Na₂O、CO₂、CaCl₂、CCl₄、H₂O₂、N₂、NaHCO₃、NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl属于含非极性键的离子化合物的是Na₂O₂
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数B；
②第三周期元素的最高化合价C；
③碱金属单质的熔点A．