16．已知：NaHCO₃在潮热空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．某学生将一瓶在潮热空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，取质量为4.75g的样品，加入一定物质的量浓度的盐酸25.0mL．产生1.12LCO₂气体（已折算成标准状况下的体积）．在反应后溶液（已排除CO₂）中，加入20.0mL1.00mol•L^-1NaOH溶液，恰好使溶液呈中性．请计算：
（1）样品中NaHCO₃的质量分数44.2%．（准确到小数点后面一位）
（2）所用盐酸的物质的量浓度为3.8mol•L^-1．

15．下列物质属于离子化合物的是（　　）

A．

HCl

B．

NH3•H2O

C．

（NH4）2SO4

D．

CH3COOH

14．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（　　）

A．

10与12

B．

8与17

C．

19与17

D．

6与14

13．用 FeCl₃酸性溶液脱除 H₂S 后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl₂溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe3+、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3+、无Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe3+、无Cl2

（1）用 FeCl₃酸性溶液脱除 H₂S的离子方程式为溶液变红．
（2）Ⅰ中，Fe³⁺产生的原因可能是 Cl^- 在阳极放电，生成的 Cl₂将 Fe²⁺氧化．写出有关反应的方程式和电极反应式2Cl^--2e^-=Cl₂↑、Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）由Ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是 Fe²⁺在阳极放电，电极反应式为
（4）Ⅱ中虽未检测出 Cl₂，但 Cl^- 在阳极是否放电仍需进一步验证．电解 pH=1 的 NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl2
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl2

①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．
②与Ⅱ对比，可得出的结论：AC
A．通过控制电压，验证了 Fe²⁺先于 Cl^- 放 电
B．电压过小，Cl^- 可 能 不 放 电
C． 通过控制电压，证实了产生 Fe³⁺的两种原因都成立
D． 通过控制电压，证实了产生 Fe³⁺一定仅是由于生成的 Cl₂将 Fe²⁺氧化．

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
③标准状况下，44.8L NO与22.4LO₂混合后气体中分子总数为2N_A
④1L 2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺个数为2N_A
⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2N_A
⑥6.0g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.4N_A
⑦1molCH₅⁺所含的电子数为10N_A
⑧在标准状况下，2.8g N₂和2.8g CO所含电子数均为1.4N_A
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A
⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5N_A．

A．

②③⑦⑧⑨⑩

B．

①②③⑤⑧⑨

C．

②⑤⑥⑦⑧

D．

②④⑦⑧⑩

11．对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是（　　）

	A．	电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
	B．	比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
	C．	明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水杀菌
	D．	原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

10．生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的（　　）

	A．	医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
	B．	红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化
	C．	某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸
	D．	次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

9．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
A、9B、13C、11～13之间D、9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
A、氨水与氯化铵发生化学反应
B、氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C、氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH?）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
①NH₄⁺和NH₃•H₂O两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②NH₄⁺和H⁺两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl?四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）B、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH⁺）＞c（H⁺）
C、c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）D、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是NH₄Cl，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH₄Cl和HCl．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）＜c（NH₃•H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

8．已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．
甲同学的解释是：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH?（ap）①
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺②
由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致①导致的平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH?（ap）①
NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O②
由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-结合，生成了弱电解质NH₃•H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是B（填写编号）．
A、NH₄NO₃B、CH₃COONH₄C、Na₂CO₃D、NH₃•H₂O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由是醋酸铵溶液显中性．
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）₂的悬浊液中，Mg（OH）₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？乙（填“甲”或“乙”）；写出NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂悬浊液溶解的离子方程式2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃•H₂O+Mg²⁺．

7．水的离子积常数K_W与温度t（℃）的关系如图所示：
（1）若t₁=25℃，则K_W1=10^-14；若t₂=100℃时，K_W2=10^-12，则0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液的pH=11．
（2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L^-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-．溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（pH_酸）与强碱的pH（pH_碱）之间应满足的关系为：pH（酸）+pH（碱）=13．