16．1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和8molCl₂发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式为（　　）

A．

C3H6

B．

C2H4

C．

C4H6

D．

C2H2

15．某烃经催化加氢后得到2-甲基丁烷，该烃不可能是（　　）

A．

2-甲基-2-丁烯

B．

3-甲基-1-丁烯

C．

3-甲基-2-丁烯

D．

2-甲基-1-丁烯

14．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）

	A．	分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④		B．	用CCl4提取碘水中的碘，选③
	C．	用溴水除去甲烷中混有的乙烯，选⑤		D．	粗盐提纯，选①和②

13．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）

	A．	-CH3+Br2→
	B．	CH2=CH-CH3+HCl→
	C．	CH2=CH-CH=CH2+Br2→
	D．	CH3-CH=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$

12．碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如右图所示．则12g石墨烯中含有0.5N_A个6元环． 
（2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
CH₄+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CH₃OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反应有：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=a kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=b kJ/mol
CH₄（g）+O₂（g）→HCHO（g）+H₂O（g）△H=c kJ/mol
①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是增大压强、选用合适的催化剂；
②甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→HCHO（g）+H₂O（g）△H=（c+128.5）KJ•L^-1．
（3）苯乙烷（C₈H₁₀）生产苯乙烯（C₈H₈）的反应：C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g）△H＞0．T₁℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C₈H₁₀）如下表：

时间/min	0	10	20	30
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.26	n2

2当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n₂取值的最小范围是0.22＜n＜0.26；
②改变温度为T₂℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为40%．
（4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH₂OH（CHOH）₄COOH]和己六醇[CH₂OH（CHOH）₄CH₂OH]．葡萄糖酸在阳极生成，对应的电极反应式CH₂OH（CHOH）₄CHO+H₂O-2e^-═CH₂OH（CHOH）₄COOH+2H⁺．

11．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

	A．	向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
	B．	鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
	C．	高压对合成氨有利
	D．	500℃左右比室温更有利于合成氨的反应  （合成氨反应是放热反应）

10．原子团SCN化合价为-1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”．拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-，又知氧化性I₂＞S，下列反应不正确的是（　　）

	A．	（SCN）2+2Br-→Br2+2SCN-
	B．	（SCN）2+H2S→2H++2SCN-+S↓
	C．	4H++2SCN-+MnO2 $\stackrel{△}{→}$Mn2++（SCN）2↑+2H2O
	D．	（SCN）2+2I-→2SCN-+I2

9．如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．

8．以化合物A为原料合成化合物M的线路如图所示：

已知：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（1）写出下列反应的反应类型：反应①：取代反应；反应④：还原反应．
（2）有同学认为可以将②③两个反应调换位置，你认为是否可行？否（填“是”或“否”）；并解释原因若先硝化，B中酚羟基容易被硝酸氧化，使M产率降低．
（3）写出化合物B中官能团的名称：（酚）羟基和醚键．
（4）若1 mol M在酸性条件下完全水解，理论上能生成2 mol W和1 mol N，N的结构简式为HOOCCH₂COOH．已知N的同系物中含碳量最低的物质H和一些有机物间存在如图的转化关系，I为一种六元环状化合物，写出由F和H反应生成I的化学方程式．

（5）F和H间也可以发生反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式nHOOCCOOH+nHOCH₂CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H₂O．

7．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源，以CO₂和NH₃为原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁=akJ•mol^-1
反应Ⅱ：NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ•mol^-1
总反应：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₃=-86.98kJ•mol^-1
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H₁=-159.47kJ•mol^-1（用具体数据表示）．
（2）反应Ⅱ的△S＞（填“＞”或“＜”）0，一般在高温（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行．
（3）一定温度下在体积为VL的容器中进行反应Ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是BD（填字母序号）．
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内气体总压强不再变化
C.2v_正（NH₃）=v_逆（CO₂）
D．容器内混合气体的密度不再变化．