6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的．下列说法正确的是（　　）

	A．	含X的盐溶液一定显酸性		B．	Y的氢化物只有一种
	C．	W的单质存在同素异形体		D．	Z的氧化物排放不会造成环境污染

5．在如图各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
（1）写出反应②的化学反应方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是0.2mol．
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间，C和D的焰色反应均为黄色．则反应①的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）若反应①是实验室制氯气，则该反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

4．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成可生成氢氧化物的质量为（　　）

A．

18.6g

B．

20g

C．

19.4g

D．

24g

3．下列有关阿佛加德罗常数（N_A）的说法错误的是（　　）

	A．	0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
	B．	32g O2所含的原子数目为NA
	C．	1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
	D．	0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

2．电解普通水（H₂O）和重水（D₂O）的混合物，电解完成后（2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑），两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），试回答：
（1）在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为1：3
（2）该混合物中普通水和重水所含的质子数之比为3：1、所含的中子数之比为12：5
（3）若将等质量的普通水（H₂O）和重水（D₂O）分别与足量的金属钠反应，两者产生的气体的质量之比为5：9．

1．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）

	A．	在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
	B．	用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
	C．	在苯甲酸重结晶实验中，在冷却结晶过程中温度越低越好
	D．	在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
	B．	的核磁共振氢谱有5个峰
	C．	某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是3，3-二甲基-1-丁烯
	D．	能够测定分子化学键的方法是核磁共振谱

19．2015年CES消费电子展开幕前夕，丰田汽车公司宣布将会开放氢燃料电池技术专利的使用权，并正式发布量产型氢燃料电池轿车Mirai．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图3为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能→电能，在导线中电子流动方向为a→b（用a、b 和箭头表示）．
（2）负极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H₂和O₂的分子数，增大反应速率．
（4）氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术．有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气．光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一．图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO（NH₂）₂]（C为+4价）的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．

①图1中N型半导体为负极（填“正极”或“负极”）
②该系统工作时，A极的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O
③若A极产生7.00g N₂，则此时B极产生16.8L H₂（标况下）．

18．分子式为C₆H₁₂的某烯烃，所有的碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为（CH₃）₂C=C（CH₃）₂名称是2，3-二甲基-2-丁烯

17．下列化学用语能正确表示相应意义的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式C2H4		B．	丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
	C．	四氯化碳的电子式		D．	环己烷的键线式