6．甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
（1）甲的结构式．
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为N₂H₆SO₄（写化学式）．16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol．
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式N₂H₄+4CuO=2Cu₂O+N₂↑+2H₂O．
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．
①写出其离子方程式Cu₂O+2Fe³⁺+2H⁺=2Cu²⁺+2Fe²⁺+H₂O．
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到Fe（OH）₃沉淀（不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图）．
③向上述混合液中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有机相）+2H⁺（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶．请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素．

5．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO₂的方法有多种．
（1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO₃反应生成ClO₂，其反应原理如下：
A+NaClO₃+H₂SO₄→ClO₂↑+CO₂↑+H₂O+NaSO₄，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：24．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂；

①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）．
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）目前已发出电解法制取ClO₂的新工艺．

①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂（如图所示），写出阳极产生的ClO₂的电极反应式：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大．
③已知常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=5×10^-13，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为_3.61mol•L^-1（保留两位小数）．

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	已烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
	B．	在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
	C．	油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
	D．	新型生物柴油和矿物油主要化学成分不相同

3．材料的不断发展可以促进社会的进步．
①“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于增强材料（填“增强材料”或“基体材料”）；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是铝锂合金密度小．
②“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为SiO₂．
③聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为，聚乙烯塑料属于热塑性（填“热固性”或“热塑性”）塑料．
④2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2H₂O+CH₄．

2．化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化
	B．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	C．	区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝
	D．	铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品

1．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰--“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	“冰十六”的密度比液态水小		B．	“冰十六”与干冰由不同分子构成
	C．	“冰十六”可以包合气体分子		D．	液态水转变成“冰十六”是化学变化

20．下列判断正确的是（　　）

	A．	盐酸是化合物		B．	只含有一种元素的物质一定是单质
	C．	CO2、SO2是酸性氧化物		D．	纯净物只含有一种元素

19．下列能够用托盘天平称取的是（　　）

A．

0.1gNaCl

B．

0.1gH2SO4

C．

0.01gH2SO4

D．

0.01gNaCl

18．配制80mL 1mol/L的NaCl溶液，所用容量瓶体积最合适的是（　　）

A．

80mL

B．

100mL

C．

250mL

D．

1000mL

17．向某晶体的溶液中加入Fe²⁺后溶液无明显变化，再滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（　　）

	A．	Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物		B．	该晶体中一定含有SCN-
	C．	Fe3+的氧化性比氯气的氧化性强		D．	Fe2+被氯气氧化成Fe3+