6．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中NO是如何产生的？说明原因（用化学方程式表示）N₂+0₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2N0．
（2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N₂和CO₂，该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

5．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（　　）

	A．	铜和浓硝酸反应
	B．	铜和稀硝酸反应
	C．	铜与空气中氧气反应得氧化铜，然后氧化铜和硝酸反应
	D．	铜和硝酸银反应

4．下列有关实验的操作不正确的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出
	B．	用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
	C．	配制0.1mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
	D．	检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

3．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）3-乙基-3-庚烯．
（2）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH₃2，3，3-三甲基己烷．
（3）2，5-二甲基-4-乙基庚烷CH（CH₃）₂CH₂CH（C₂H₅）CH（CH₃）CH₂CH₃．
（4）2-甲基-2-戊烯（CH₃）₂C=CHCH₂CH₃
（5）键线式表示的分子式C₆H₁₄；一氯代物有5种．
（6）  中含有的官能团的名称为羟基、酯基．

2．设 N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA
	B．	常温常压下，2.24 L 乙烯中电子总数为1.6NA
	C．	溴乙烷加入NaOH溶液、加热再加入AgNO3有浅黄色沉淀生成
	D．	26克C2H2、苯、苯乙烯组成的混合物所含碳原子数为2NA

1．图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：

（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为．
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（3）写出由C生成D的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H₂O，反应类型消去反应；
由G生成A的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O，反应类型消去反应；
由G生成F的化学方程式+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$+H₂O，反应类型取代反应；
G发生催化氧化的化学方程式2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．

20．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH₃2，3，3-三甲基己烷

（2）2-甲基-2-戊醇CH₃C（OH）CH₃（CH₂）₂CH₃
（3）4-甲基-3-乙基-2-己烯
（4）3，3-二甲基-1-丁炔．

（5 ） C₈H₁₄．

19．下列鉴别方法不可行的是（　　）

	A．	用水鉴别1-丙醇、甲苯和硝基苯
	B．	用燃烧法鉴别甲醇、苯和四氯化碳
	C．	用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯
	D．	用溴水鉴别乙苯、苯酚、环己烷和乙醇

18．下列表述正确的是（　　）

	A．	c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-不能大量共存
	B．	通入过量SO2气体的溶液中：HSO3-、NO3-、Ba2+不能大量共存
	C．	向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液的离子方程式为：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
	D．	向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++2I2

17．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
	B．	标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA
	C．	标准状况下，6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2NA
	D．	1 mol OD-离子含有的质子、中子数均为10NA