6．有以下六种溶液：①Ba（OH）₂溶液；②Ba（NO₃）₂溶液；③KMnO₄溶液；④品红试液；⑤Na₂SiO₃溶液；⑥NaHCO₃溶液，可用于区分CO₂和SO₂这两种气体的有（　　）种．

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

5．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
	B．	标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3NA
	C．	常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 NA
	D．	同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	用钢瓶储存液氯或浓硫酸
	B．	通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2
	C．	Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色
	D．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

3．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：

化合物	相对分子质量	密度/g•cm-3	沸点/℃	溶解度/100g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计以及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na₂CO₃溶液洗涤，
再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得到15.1g乙酸正丁
酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（4）步骤②中用10%Na₂CO₃溶液洗涤有机层，该操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．

（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”），原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．
（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是65%．

2．某不饱和烃室温时为气态，其密度是同温同压下氢气密度的27倍．则该烃的链状同分异构体的数目是（　　）（提示：“C=C=C”这样的结构不稳定）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

1．某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32g，取等质量该醛完全燃烧后，可生成水1.08g．则此醛可能是下列中的（　　）

A．

丙醛

B．

丙烯醛

C．

甲醛

D．

丁烯醛

20．已知热化学方程式：
H₂O（g）═H₂（g）+O₂（g）△H=+241.8kJ•mol ^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ•mol ^-1
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）

A．

吸热88kJ

B．

吸热2.44 kJ

C．

放热44kJ

D．

吸热44 kJ

19．某金属重2.4g，其原子核外有1.2mol 电子，核内共有7.224×10²³个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子．
该金属元素符号是Mg，摩尔质量是24g/mol．原子核内有12个中子．

18．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量为（　　）

A．

5.6g

B．

2.8g

C．

11.2g

D．

1.4g

17．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
	B．	原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
	C．	分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
	D．	分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定