12．已知：在酸性条件下发生的反应为AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂+H₂O，在碱性条件下发 生的反应为AsO₃^3-+I₂+2OH^-═AsO₄^3-+H₂O+2I^-． 设计如图装置（C₁、C₂均为石墨电极），分别进行下述操作：
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转
Ⅱ．若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反． 试回答下列问题：
（1）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释操作Ⅰ加酸，c（H⁺）增大，AsO₄^3-得电子，I^- 失电子，所以C₁是负极，C₂是正极．操作Ⅱ加碱，c（OH^-）增大，AsO₃^3-失电子，I₂得电子，此时，C₁是正极，C₂是负极，故发生不 同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同．
（2）操作Ⅰ过程中C₁棒为负极，发生的电极反应为2I^--2e^-=I₂．
（3）操作Ⅱ过程中C₂棒为负极，发生的电极反应为AsO₃^3-+2OH^--2e^-=AsO₄^3-+H₂O．

11．配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是（　　）

	A．	转移时没有洗涤2～3次
	B．	定容时，俯视液面使之与刻度线相平
	C．	溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移
	D．	转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水

10．如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（　　）

	A．	干燥Cl2		B．	检验K2CO3中的K+
	C．	证明氨气极易溶于水		D．	实验室制氨气

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	除去苯甲酸中少量不溶性杂质和可溶性杂质，可采取分液的方法
	B．	乙炔、苯和乙苯的实验式相同
	C．	可用溴水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
	D．	有机物的系统命名为2-甲基-1，3-二丁烯

8．如图装置中，将电能转化为化学能的是（　　）

	A．	火力发电		B．	硅太阳能电池
	C．	用手机打电话		D．	用食盐水自制消毒液

7．两种有机物A、B分子式均为C₁₁H₁₂O₅，A或B在稀H₂SO₄中加热均能生成C和D．
已知：①A、B、C、D能与NaHCO₃反应；
②只有A、C能与FeCl₃溶液发生显色发应，且核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
③H能使溴水褪色且不含有甲基．
④F能发生银镜反应．
D能发生如下变化：

（1）H→I的反应类型缩聚反应；D中官能团名称：羟基、羧基；
（2）C的分子式C₇H₆O₃；
（3）G的结构简式：；
（4）B在NaOH溶液中共热，1molB可以消耗NaOH3mol；
（5）写出D→E的化学方程式：或．

6．正溴丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₂Br）是一种重要的有机合成工业原料．在实验中可利用下图装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷．制备时的化学反应方程式及有关数据如下：
NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄
C₄H₉OH+HBr$\stackrel{浓硫酸}{→}$C₄H₉Br+H₂O

物质	相对分子质量	密度/g•cm-3	沸点/℃	水中溶解性
正丁醇	74	0.80	117.3	微溶
正溴丁烷	137	1.27	101.6	难溶
溴化氢	81	---	---	极易溶解

实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C．将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流．一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷．
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶，仪器B的作用是冷却、回流；操作中加入沸石的作用是防止暴沸．
（2）装置C中盛装的液体是NaOH溶液，装置C中倒立的漏斗作用是防止倒吸．
（3）制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由下列操作中的d制备纯净的正溴丁烷．
 
（4）若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏低（填“高”或“低”），试说出其中一种原因：大火，副反应多或产物逸出较多．
（5）若最终得到13.7g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是50%．

5．A、B、C为中学常见的单质，其中一种为金属，通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．写出下列物质的化学式：DFeCl₃XHCl

①反应3的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
②反应6的离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
③反应7的化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
④反应5的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．

4．如图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，H为红褐色沉淀，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）K所含的化学键有离子键、共价键．
（2）写出工业上制取单质B的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）写出Cu与E反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．请设计实验方案验证E反应后的阳离子取少量反应后的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去说明有Fe²⁺．

3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	NH4Cl的电子式：		B．	中子数为7的碳原子：13C
	C．	Cl的原子结构示意图：		D．	次氯酸的结构式：H-Cl-O