2．（1）实验室从含碘废液（除H₂O 外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程中有一步向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃ 溶液，将废液中的I₂ 还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
（2）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温条件下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为2：1．
（3）K₂Cr₂O₇是一种橙红色具有强氧化性的化合物，在硫酸酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K₂Cr₂O₇的硅胶颗粒的装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸，请写出该反应的化学方程式：2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄═2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O．

1．请写出以氢氧化钾为电解质溶液时，氢氧燃料电池的正极反应O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；溶液的pH将减小（升高、不变或减小）

20．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（　　）

A．

HNO2

B．

H2SO3

C．

HClO3

D．

HClO4

19．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应的实质是化合价变化
	B．	具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
	C．	氧化剂氧化其他物质时，本身被还原
	D．	还原剂在反应中本身被还原

18．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-[]	Cl-
浓度/mol？L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5[]	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=4．
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO₂+N₂．
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？不能．你的依据是该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行．
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H₂，有利于反应正向进行．
③用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）₂+M?充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH^--e^-=H₂O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为4O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

17．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来．
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3×6.02×10²³．
（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：溶液没有明显变化．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

16．化学不仅在书本里，还在生活中．比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除鱼腥味，而残留的小苏打或苏打粉异味则应用下列哪种物品去除（　　）

A．

陈醋

B．

食盐

C．

味精

D．

花生油

15．为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是（　　）

A．

浓硝酸

B．

稀硝酸

C．

NaOH溶液

D．

浓盐酸

14．MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的MnO和MnCO₃（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）完成第②步反应的离子方程式并配平：
□5Mn²⁺+□ClO₃^-+□4H₂O=□MnO₂↓+□Cl₂↑+□8H⁺．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．
已知蒸发得到的固体中含有NaClO₃和NaOH，则一定还含有NaCl（写化学式）．
（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏低的是C
A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
B 定容时俯视
C用量筒量取浓硫酸时，读数时俯视
D容量瓶中有水，未进行干燥
（5）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224L CO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.02mol NaClO₃．

13．芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种