12．下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（　　）

A．

油脂

B．

聚乙烯塑料

C．

淀粉

D．

蛋白质

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂
	B．	用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
	C．	明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
	D．	铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁

10．一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡．下列说法不正确的是（　　）

	A．	稀释溶液，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
	B．	加入NaOH固体，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小
	C．	升高温度，平衡常数增大
	D．	通入CO2，溶液pH减小

9．阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，0.4g D2气体分子含有的中子数小于0.2NA
	B．	含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA
	C．	11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
	D．	7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA

8．常温下，某溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，该溶液可能是（　　）
①NH₄Cl溶液，②SO₂水溶液，③NaNO₃溶液，④NaOH溶液．

A．

①④

B．

①②

C．

②③

D．

②④

7．氢溴酸（HBr）的稀溶液与稀盐酸的化学性质十分相似，据此判断下列反应不会发生的是（　　）

	A．	2HBr+Na2CO3═2NaBr+H2O+CO2↑		B．	2HBr+CaCO3═CaBr2+H2O+CO2↑
	C．	HBr+NaOH═NaBr+H2O		D．	2HBr+2Ag═AgBr+H2↑

6．按要求回答填空
（1）在同温同压下，甲、乙两体积相同的容器分别盛有甲烷气体（CH₄）和氨气（NH₃），甲烷的摩尔质量为16g/mol，则甲、乙两容器中气体的质量之比为16：17，甲、乙两容器中其氢原子数之比为4：3．
（2）在3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，HNO₃是氧化剂；Cu元素被氧化；Cu（NO₃）₂是氧化产物；该反应写成离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

5．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化钠放在现场．NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒．
回答下列问题：
（1）含NaCN的废液不能 （填“能”或“不能”）直接排放．
（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．该反应中氧化剂的电子式为．
（3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：
①2Na+2M═2NaNH₂+H₂           
②2NaNH₂+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Q+2H₂↑     
③Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN
反应中M、Q两物质的化学式分别为NH₃_、Na₂CN₂，在反应②中，若生成1molH₂，则转移的电子数是2N_A．
（4）下列物质与其用途完全符合的有几条C
①Na₂CO₃-制玻璃②SiO₂-太阳能电池③AgI-人工降雨④NaCl-制纯碱⑤Al₂O₃-焊接钢轨⑥NaClO-消毒剂⑦MgO-耐火材料⑧Fe₂O₃-红色油漆或涂料
A、4            B、5           C、6          D、7
（5）．下列说法中不正确的是B
①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；
②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分
③用新制备的Cu（OH）₂悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；
④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂
⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用生成了可溶性的Ca（HCO₃）₂的缘故．
A．②③⑤B．①②④C．③④⑥D．③④⑤
（6）下列几种说法中正确的有C
①用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
②稀硝酸可除去试管内壁的银镜
③将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu
④蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
⑤制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
⑥用硫酸清洗锅炉中的水垢
⑦H₂、SO₂、CO₂三种气体都可用浓硫酸干燥
⑧用Na₂S做沉淀剂，除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②⑤⑦⑧D．①③④⑥

4．一学习小组利用如图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．

（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．此时装置C中发生的现象是水面下降，水顺长导管排入D中．
（2）反应进行到A中不再产生气泡时，拆除C、D装置后，为了使A中固体全部消失，
①接下来的操作是：打开弹簧夹，持续将空气通入A中．
②该过程中发生反应的离子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；；
③为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是abde．
a．对A装置加热     b．向A内加入少量Fe₂O₃     c．向A内加入少量CuO
d．增大空气通入量   e．向A内加入少量FeSO₄     f．向A内加入少量H₂O
（3）待A中固体全部溶解后，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气．将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu₂（OH）₂CO₃将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是Cu₂（OH）₂CO₃+H⁺+Fe³⁺=2Cu²⁺+Fe（OH）₃↓+CO₂↑．
（4）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算．

3．三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍．      
（1）该电解池的阳极材料可选用C（填序号）
A．铁       B．Cu       C．石墨          D．镍
（2）加放适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力
（3）电解过程中，阴极附近溶液的pH升高，阳极附近溶液的pH降低（填“升高”、“不变”、“降低”）．
（4）写出Ni²⁺转化为Ni³⁺的离子方程式：2Ni²⁺+ClO^-+H₂O=2Ni³⁺+Cl^-+2OH^-
（5）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O $?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．
写出下列电极反应式：
①放电时的正极：Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-
②充电时的阴极：Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-
（6）电池充电时，电池的负极应接外电源的负极（填正极或负极）