12．高锰酸钾[KMnO₄]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K₂MnO₄]．图1是实验室模拟制备的操作流程：

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①物质溶解度

物质	KMnO4	K2CO3	KHCO3	K2SO4	CH3COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②锰酸钾[K₂MnO₄]
外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO₄^2-）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO₄^2-会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是强碱腐蚀石英；
（2）实验时，若CO₂过量会生成KHCO₃，导致得到的KMnO₄产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO₂时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-，2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O（或3MnO₄^2-+3CO₂+2OH^-═2MnO₄^-+MnO₂↓+H₂O+3CO₃^2-）；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2．
（3）由于CO₂的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO₂改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中A，得到的产品纯度更高．
A．醋酸           B．浓盐酸            C．稀硫酸
（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH．
提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．
图2中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．

11．单质硅是很重要的工业产品．
（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁．根据下列条件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=MgO（s）△H₁=-601.8kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H₂=+75kJ/mol
Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H₃=-859.4kJ/mol
则2MgO（s）+Si（s）=SiO₂（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H₂O=Mg（OH）₂+2Ni（OH）₂，写出电池正极的电极反应式NiOOH+H₂O+e-=Ni（OH）₂+OH^-．
（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl₄，SiCl₄对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有Fe³⁺、Mg²⁺等离子）制备BaCl₂•2H₂O和SiO₂等物质．工艺流程如下：

已知：25℃K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉淀就达完全．回答下列问题：
①SiCl₄发生水解反应的化学方程式为SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl或SiCl₄ +3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．
②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol/L．
③若用10吨含78% BaCO₃的钡矿粉，最终得到8.4吨BaCl₂•2H₂O （M=244g/mol），则产率为86.9%．
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH₄Cl溶液和CH₃COONH₄溶液（中性）．请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH₄Cl溶液的原因Mg（OH）₂（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^- （aq），NH₄⁺与OH^-结合生成难电离的NH₃•H₂O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg（OH）₂溶解．

10．某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：c （Na⁺）=5.0×10^-5mol•L^-1，c（Cl^-）=7.1×10^-5mol•L^-1，c（SO₄^2-）=4.5×10^-6mol•L^-1，c （NH₄⁺）=1.0×10^-6mol•L^-1，则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？

9．下列实验装置、操作能达到实验目的是（　　）

A．测定中和热

B．沉淀转化

C．粗铜的电解精炼

D．电解食盐水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）写出n元素基态原子电子排布图：．
（2）元素x气态氢化物的分子式为H₂S，空间构型为V形．
（3）m与y所形成的化合物含极性键，属非极性分子．（填“极性”或“非极性”）
（4）x位于周期表的第三周期，第ⅥA族；其原子结构示意图为．
（5）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为，此物质属于离子化合物．（填“离子”或“共价”）

7．有机物F是一种重要的有机中间体，下图为由A制备F的反应过程：

已知：1，3-丁二烯能与具有双键的化合物进行1，4加成反应生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：
回答下列问题：
（1）在A→B的反应方程式中，A和B的物质的量之比是2：1．
（2）基本反应类型：B→C为加成反应；D→E氧化反应．
（3）D中所含官能团的名称为羟基、碳碳双键．
（4）E与足量的H₂在镍的催化下反应的化学方程式是 ．
（5）若F的其中一种同分异构体能与FeCl₃溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱上有4个峰，其面积之比为9：2：2：l，则该同分异构体的结构简式是．
（6）写出以乙烯和l，3-丁二烯为原料，经3步合成l，2-环己二醇的流程图．

6．发射航天火箭常用肼（N₂H₄）与N₂O₄作燃料与助燃刹．
（1）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N₂H₄+H₂O?N₂H⁺₅+OH^-．
（2）已知：2N₂H₄ （1）+N₂O₄ （1）═3N₂（g）+4H₂O（1）△H=-1225kJ•mol^-1
断开1mol下列化学键吸收的能量分别为：N-H：390kJ  N-N：190kJ  N≡N：946kJ  O-H：460kJ．
则使1mol N₂O₄ （1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1793kJ
（3）已知N₂O₄ （1）?2NO₂（g）△H=+57.20kJ•mol^-1，t℃时，将一定量的NO₂、N₂O₄充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/mol•L-1	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c（YX）/mol•L-1	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

①c（X）代表NO₂（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9；
②前10min内用NO₂表示的反应速率为0.04mol/（L．min），20min时改变的条件是增大NO₂的浓度；重新达到平衡时，NO₂的百分含量b（填序号）
a．增大    b．减小    C．不变   d．无法判断
（4）已知：在相同条件下N₂H₄•H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度．常温下，若将0.2mo1•L^-1N₂H₄•H₂O溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

5．用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c（Cu²⁺）：c（Na⁺）：c（Cl^-）=1：2：4．在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（　　）

	A．	阴极：2H++2e-═H2↑  阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	B．	阴极：Cu2++2e-═Cu    阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	C．	阴极：2H++2e-═H2↑   阳极：2C1--2e-═Cl2↑
	D．	阴极：Cu2++2e-═Cu    阳极：2C1--2e-═Cl2↑

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1molC2H4所含的电子数为12 NA
	B．	标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4NA
	C．	常温常压，4 g氦气所含的核外电子数为4NA
	D．	标准状况下，22.4L NO 与11.2L O2 充分反应后，所得的气体分子数一定为NA

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷和苯都能发生取代反应
	B．	乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应
	C．	乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
	D．	淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物