12．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
（1）利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解过程中Li⁺向B电极迁移（填“A”或“B”）．
（2）利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：

Co（OH）₃溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃^2-=2Co²⁺+SO₄^2-+5H₂O，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为Co₃O₄．

11．某温度下，在1L的密闭容器中，加入1molA（g）和2molB（g）发生反应：A（g）+b B（g）?3C（g）平衡时，A、B、C的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molC（g），再次达到平衡后，A、B、C的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	b=2
	B．	两次平衡的平衡常数相同
	C．	A与B的平衡转化率之比为1：2
	D．	第二次平衡时，C的浓度为0.4 mol•L-1

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
	B．	常温常压下，7.8克苯中含0.3NA个碳碳双键
	C．	标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
	D．	50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

9．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺．
（2）步骤③中反应的离子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）．
（3）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
（4）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是b （夹持部分略去）（填字母序号）

（5）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO₄•7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含69.5mgmgFeSO₄•7H₂O的 片剂．

8．（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃组成一个化学方程式．：24FeSO₄+30HNO₃=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O↑+15H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO₄，被还原的元素是N
（3）反应中0.5mol 氧化剂得到2电子．

7．将Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比为（　　）

A．

4：3：2

B．

1：2：1

C．

2：1：1

D．

1：1：1

6．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是醛基．
（2）C→D的化学方程式+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$+NaCl，反应类型为取代反应．
（3）B+D→F的化学方程式．
（4）X的结构简式．
（5）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应            B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色     D．能发生银镜反应
（6）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
A．
B．
C．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．

5．某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
①溶液中存在的离子是Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

4．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	加Al放出H2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
	B．	由水电离出的c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、AlO2-
	C．	水电离出的c（H+）=$\sqrt{Kw}$的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、K+
	D．	$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$=1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

3．合理膳食、营养均衡、合理用药是青少年学生健康成长的重要保证．
①牛奶和豆浆中都含有大量的a（填字母）．
a．蛋白质　　　　　　　　b．淀粉　　　　　　　　c．油脂
②维生素C又称b（填字母）维生素．
a．抗坏血酸，脂溶性
b．抗坏血酸，水溶性
c．视黄醇，水溶性
③缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，该微量元素是b（填字母）．
a．铁  b．碘  c．氟
④下列可以作食品防腐剂的是c（填字母）．
a．辣椒红  b．碳酸氢钠  c．山梨酸钾
⑤生活中人们常常使用各种化学药物来治疗疾病，例如，治疗胃酸过多的胃舒平[主要成分Al（OH）₃]，请写出胃舒平作抗酸药的原理（填离子方程式）：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．