2．将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	甲烷	一氧化碳	乙烯	苯	甲苯	苯酚	氨水

（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：②⑦．
（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：③⑥⑦．
（3）彼此互为同系物的是（填序号）：④⑤．
（4）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）③，该物质发生加聚反应的化学方程式为：．
（5）甲苯的一氯取代产物有4种．

1．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流（Ⅰ）随新物质加入量（m）的变化曲线．
以下4个导电性实验，其中与A图B图C图对应一致的选项是（　　）
①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH₃•H₂O至过量
③澄清石灰水中通入CO₂至过量④NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

	A	B	C
A	①	②	③
B	④	②③	①
C	③	①②	④
D	②	①③	④

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列实验操作或叙述正确的是（填序号）（　　）

	A．	乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
	B．	将无水乙醇和浓硫酸按体积比3：1混合，加热至170℃制取乙烯
	C．	蔗糖水解用浓硫酸作催化剂
	D．	油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来

19．二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋．海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除有渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源．
（1）海水中质量分数最高的元素是氧，该元素的原子核外电子占据的轨道共有3个能级，有2个未成对电子．
（2）水的沸点为100℃，氟化氢的沸点为19.5℃，水与氟化氢比较，稳定性较强的是HF．水的沸点比硫化氢高，其原因是水分子之间存在氢键．
（3）提取碘是将海带灼烧成灰，溶于水过滤，滤液中通入氯气，反应的离子方程式为2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，再用四氯化碳将生成的单质碘萃取（填写实验操作名称）出来，最后用蒸馏（填写实验操作名称）使碘和四氯化碳分离．
（4）海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的最外层电子排布都可表示为ns²np⁵．

18．现有A、B、C、D、E五种烃．已知
①1mol五种烃分别完全燃烧，都生成134.4L CO₂（标准状况）；且烃C完全燃烧时，生成的水的物质的量比CO₂多；
②A和D都能使溴水褪色，其中1mol D可以和1mol H₂反应生成1mol A；1mol A又可继续和1mol H₂反应又生成1mol C；
③C不与溴水或酸性KMnO₄溶液反应；
④A存在多种同分异构体，其中C只能由一种A与氢气反应而得；
⑤B在铁屑存在下可以跟液溴反应，但不与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应；
⑥B能和氢气充分反应生成E；
请回答下列问题：
（1）写出所属烃的类别：A烯烃，B芳香烃，C烷烃．
（2）烃C的一卤代产物有3种同分异构体．
（3）用“系统命名法”对D命名：3，3-二甲基-1-丁炔．
（4）以上几种物质能作为溴水中溴的萃取剂的有：BCE（用“A、B、C…”作答）．
（5）写出符合题设条件的A与HCl在催化剂作用下的加成反应方程式：CH₂=CHC（CH₃）₃+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$ClCH₂CH₂C（CH₃）₃．

17．下列离子方程式，一定不正确的是．（　　）

	A．	实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	D．	NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

16．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）写出物质B的电子式
（3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为将D溶液在HCl气流中蒸干．
（4）反应②的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）原电池反应①中正极的电极反应为2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑．

15．某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO₂会发生如下反应：
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
于是提出猜想，NO₂和碱性的NaHCO₃溶液也能发生类似反应．该小组利用如图所示装置，使NO₂和NaHCO₃溶液充分反应并获得反应液X．
（1）①NaHCO₃溶液呈碱性的原因是碳酸氢根离子水解沉淀大于电离程度，溶液显碱性，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验．
②甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO₃^-的方法验证猜想．但经讨论后认为不可行，你认为其原因是二氧化氮与水反应也能生成硝酸根．
③乙同学在X中加入少量K₂Cr₂O₇溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO₂．根据以上信息，写出NO₂与NaHCO₃溶液反应的离子方程式2NO₂+2HCO₃^-═NO₂^-+NO₃^-+2CO₂↑+H₂O．
④已知在酸性条件下NO₂^-能将I^-氧化为I₂．你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO₂：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO₂和NaNO₃在酸性条件下都能氧化碘离子生成碘单质．
⑤已知5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．称取a gKMnO₄固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗b mL KMnO₄溶液．则X中NaNO₂的浓度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

14．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是10^-4：1．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（3）将BA₄，D₂分别通入插在碱溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA4的一极的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（4）化学反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．当反应达到 平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是t₀～t₁．温度为T℃时，将4amolA₂和2a molC₂放人1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则平衡混合气中C₂的体积分数为20%．

13．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据如图，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）（用nB、tB表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cd（填字母）．
a．v生成（CH₃OH）=v消耗（CO）      b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变  d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化．