12．下列各化合物中，能发生取代、加成、消去三种反应的是（　　）

	A．	CH2=CH-CH2-CH2-CH3		B．
	C．			D．

11．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol．它在光照的条件下与氯气反应，生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（　　）

A．

B．

CH3CH2CH2CH2CH3

C．

D．

10．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（　　）

A．

KOH和NH4Cl

B．

SO2和SiO2

C．

MgO和Na2O2

D．

CCl4和KCl

9．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是（　　）

A．

牛肉

B．

辣椒

C．

鸡蛋．

8．维生素A又称（　　） 维生素．

A．

视黄醇，水溶性

B．

抗坏血酸，水溶性

C．

视黄醇，脂溶性

7．石英玻璃是将石英在1 600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体，关于石英玻璃的结构和性质描述正确的是（　　）

	A．	石英玻璃具有固定的熔点
	B．	石英玻璃的结构类似于液体
	C．	石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀
	D．	石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗碱的腐蚀

6．为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程：
（1）提出假设：黑色固体可能是C、CuO或氧化铜中的一种或两种．
（2）验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有氧化铜（或CuO）；若溶液中有黑色不溶物，说明必有碳（或C）．

5．一氧化碳变换反应 CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在773K时，平衡常数Kc=9，如反应开始时CO和H₂O的浓度都是0.020mol/L，计算在次条件下，CO的最大转化率是多少？

4．电镀工业会产生大量的电镀污水，处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥．电镀污泥含．有多种金属氢氧化物和杂质．下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程．

电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表．

金属离子	Cu3+	Ni3+	Fe3+	Al3+	Cr3+
浓度（mg/L）	7000	7000	2500	4200	3500

（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有加热、增大硫酸浓度、搅拌（写出两条）．
（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe²⁺氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为FePO₄、CrPO₄、AlPO₄．
（3）假设电解前后Ni²⁺浓度基本不变，若使Ni²⁺在除杂过程不损失，则溶液中P0₄^3-浓度不能超过$\sqrt{\frac{5×1{0}^{-31}}{（\frac{7}{59}）^{3}}}$mol．L^-l．（列出计算表达式，Ksp[Ni₃（P0₄）₂]=5xl0^-31）
（4）滤液中的Na₃PO₄可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O（用离子方程式解释）．
（5）Ni（OH）₂是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni（OH）₂变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．
（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeS0₄，在酸性条件下Cr₂0₇^2-被还原为Cr³⁺，同时生成Fe³⁺；再加入过量的强碱生成铁铬氧体（Cr_xFe_3-xO₄）沉淀．写出加入过量强碱生成铁铬氧体（ Cr_xFe_3-xO₄）沉淀的离子方程式xCr³⁺+Fe²⁺+（2-x）Fe³⁺+8OH^-=Cr_xFe_3-xO₄↓+4H₂O．

3．（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用硫酸来酸化KMnO₄溶液，褪色所需时间t_A＜t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快．当当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

则消耗KMnO₄溶液的平均体积为20.00mL，已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，则此样品的纯度为90.00%．
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．
A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B 滴定前锥形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．