2．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如转化关系，若X是一种单质，W为一种含氧酸，则X不可能是（　　）
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．

A．

N2

B．

C

C．

S

D．

Si

1．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
（1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是AC．

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中． 当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质．）

①发生器用冰水冷却的原因是降温提高反应物转化率、防止产物分解；双通玻璃管的作用是防止倒吸．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干．

20．含FeS₂65%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣，二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%．由这种硫铁矿制2t98%的硫酸，需硫铁矿多少吨？

19．已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．
实验测得数据和有关结果如下：
①准确称得无水硫酸铜 2.4g；
②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；
③干燥管在实验后质量增加1.28g；
④实验结束时装置B中的NaHSO₃溶液变为Na₂SO₄溶液（不含其他溶质）．
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是吸收生成的SO₃气体；发生的化学方程式SO₃+2NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+2SO₂↑．
（2）装置C的作用是干燥SO₂和O₂；干燥管收集到的物质是SO₂．
（3）实验数据测出后，计算出氧气的物质的量有0.005mol；并据此计算出SO₂为0.01mol，SO₃为0.005mol．

18．在元素周期表中，金属性最强的元素（不包括放射性元素）是Cs（填元素符号，下同）；最活泼的非金属元素是F；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl；原子半径最小的元素是H．

17．下列物质中，属于电解质的是（　　）

A．

铜

B．

氯化钠溶液

C．

酒精

D．

烧碱

16．烃的含氧衍生物A是一种重要的有机合成中间体，分子式为C₄H₂O₃，具有五元环结构．由A可以合成有机物E和高分子化合物G，有关物质的转化关系如图所示：
请回答以下问题：
（1）A的结构简式为，B中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键；③和⑤的反应类型分别是取代反应、缩聚反应．
（2）1mol C与足量的碳酸氢钠反应生成标准状况下CO₂的体积为44.8L．
（3）反应③的化学方程式为2CH₃CH₂OH+HOOCCH₂CH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₂CH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．物质E中核磁共振氢谱上有3个峰．
（4）高分子化合物G的结构简式可能为．
（5）与F相对分子质量相同的有机物M（C₉H₁₀O）有多种结构，其中含苯环且能发生银镜反应的结构有14种．

15．随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X2W能与WY2反应生成W
	B．	气态氢化物的稳定性：W＞Q
	C．	Y分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物
	D．	Y、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性

14．用如图装置进行相关实验，不能达到目的是（　　）

	A．	可用甲装置来探究SO2的漂白性
	B．	可用乙装置验证HCl气体极易溶于水
	C．	用图示的方法可以检查丙装置的气密性
	D．	可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积

13．某羧酸酯的分子式为C₈H₁₆O₂，l mol该酯完全水解可得到1mol A和l mol乙醇，则A的结构有（不含立体异构）（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种