12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X是地壳中含量最多的元素，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

	A．	X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
	B．	Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
	C．	X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
	D．	Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

11．下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　）

A．

NaHCO3和盐酸

B．

Ca（OH）2和CO2

C．

Na和O2

D．

AlCl3与NaOH

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2
	C．	用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	D．	KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2

9．下列物质属于电解质的是（　　）

A．

NaCl溶液

B．

SO3

C．

HCl气体

D．

Cu

8．（1）用5.0mol•L^-1的NaOH溶液配制0.1mol•L^-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是AC（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒（填仪器名称）．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是CD（填字母）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液
C．配制溶液时，将所取液体或固体直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距容量瓶刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切
D．将容量瓶倾斜，将溶液直接沿容量瓶内壁注入容量瓶中
E．当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒摇匀
（3）配制溶液用的烧碱中若含有下列杂质，用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，则所测浓度比实际浓度偏高、偏低，还是无影响？
①烧碱中含有少量KOH偏高．
②烧碱中含有少量Na₂CO₃偏高．
③烧碱中含有少量NaCl偏高．

7．氯气泄漏事故，造成多人伤亡，附近绿地全部枯黄．翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量的水外还按比例注入稍过量的某化学物质A的溶液，使氯气快速与之反应，最终使事故得以控制，请根据以上事实和相关的化学知识，回答下列问题：
（1）槽罐车翻倒而发生泄漏时，可以观察到的现象是空气中出现黄绿色气体；运输液氯的容器是铁槽车；氯气使人中毒的最初症状是会导致呼吸困难；在事发中心地点可采用的防护方法是BD．
A．人畜应躲到低洼的地方
B．人畜应到较高的地方
C．可用盐酸浸湿的软布蒙面
D．可用浸有苏打水的软布蒙面
（2）将泄漏的液氯罐淹没到水池中，观察到水池中的“水”呈淡黄绿色；其中含有的物质有Cl₂（填化学式）；注入稍过量的物质A的溶液，观察到水池里的“水”的颜色变化是淡黄绿色褪去；反应的化学方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

6．请填写下列空白．
（1）实验室里，可用于吸收氯气尾气的一种试剂是NaOH溶液．
（2）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO₄•7H₂O），反应中作还原剂的物质是SO₂、废铁屑．
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．工业上是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe₂O₃），在制备过程中最后一步如图所示：
写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（4）稀土材料GeO₂常作催化剂．煅烧Ge（OH）CO₃可制备GeO₂，配平该反应的化学方程式：4Ge（OH）CO₃+1O₂=4GeO₂+4CO₂+2H₂O
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）可用于净水，是由于FeO₄^2-与水反应产生了强氧化性和吸附能力强的物质，配平该反应的化学方程式：
4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑

5．一定条件下，有如下反应：
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ•mol^-1
3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄ （s）△H₂=-1118.3kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂ （g）△H₃
（1）试计算，△H₃=-13.7kJ•mol^-1
（2）已知1100℃时，反应Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂ （g）△H₃的化学平衡常数为4.8×10^-3．
a．若在1100℃时，测得高炉中c（CO₂）=0.020mol•L^-1，c（CO）=0.10mol•L^-1，此时该反应否（填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是该条件下浓度积Q=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）}{{c}^{4}（CO）}$=1.6×10^-3＜4.8×10^-3，所以该反应不平衡状态，此时υ_正＞υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
b．若不改变原料配比及其他因素，仅增加高炉的高度，能否使尾气中的CO含量减少．否（填“能”或“否”），理由是增加高炉的高度，不会引起化学平衡的移动，不能使尾气中的CO含量减少．
（3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO₂的是ab．
a．（NH₄）₂CO₃溶液     b．NaOH溶液      c．NaHSO₃溶液      d．CaCl₂溶液．

4．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（　　）

A．

FeCl2

B．

Na2O2

C．

FeS

D．

Fe3O4

3．实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，也可利用反应2KMn₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示．

（1）若以KMnO₄和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置b（填代号）．

（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）E中的试剂可选用A（填序号）．
A．NaOH溶液   B、NaCl溶液   C、浓H₂SO₄  D、水
（4）某学生通过下列两种方式制取氯气：
①用8.7g MnO₂与足量浓盐酸反应制取Cl₂；
②用含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应制取Cl₂．
这两种方式产生Cl₂的量的关系是A．
A．①多    B．②多    C．①②一样多．