2．下列实验合理的是（　　）

	A．	量取5.00ml盐酸
	B．	检验Fe2+离子
	C．	实验室制取氯气
	D．	分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

1．铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A1₂O₃（熔点2045℃）和冰晶石（Na₃AlF₆，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列问题：
（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V₂O₅在高温下反应的化学方程式为3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 6V+5Al₂O₃
（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是铝表面很快形成致密氧化膜，其熔点高于铝；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生．若将铝片用饱和Hg（NO₃）₂溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金．铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A1₂O₃）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜
（3）将0.1molL^-1AlCl₃溶液和10%NH₄F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出．则AlC1₃与NH₄F反应的化学方程式为AlCl₃+NH₄F=（NH₄）₃AlF₆+3NH₄Cl；该实验所用试管及盛装NH₄F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是氟化铵中的氟离子水解生成氢氟酸，氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，对玻璃有强烈的腐蚀性而对塑料则无腐蚀性
（4）饮用水中的NO₃^一对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，该反应的离子方程式为10Al+6NO₃^-+4OH^-=10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO₂^-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．
已知25℃时，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33
Al（OH）₃?AlO${\;}_{2}^{-}$+H^-+H₂O K=1.0×10^-13
25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO₂^-浓度降到1.0×l0^-6mol•L^-1，则应调节至pH=7，此时水中c（Al³⁺）=1.3×10^-12mol•L^-1．

20．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存
	B．	pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
	C．	常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大

19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的$\frac{1}{3}$，ZX₂是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：rW＞rZ＞rY
	B．	化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同
	C．	由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
	D．	由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同

18．主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有（　　）

A．

6种

B．

5种

C．

4种

D．

3种

17．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH
（1）Cr³⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；配合物[Cr（H₂O）₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是O（填元素符号）．写出上述反应中所含有的元素的电负性大小顺序O＞C＞H＞Cr
（2）CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为sp³、sp²；1molCH₃COOH分子中含有δ键的数目为7N_A．写出CH₃COOH溶液与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
（3）H₂O与CH₃CH₂OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H₂O与CH₃CH₂OH分子之间可以形成氢键．

16．三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面．以SiO₂、MgSO₄为原料制备三硅酸镁的流程如下：

回答下列问题：
（1）泡花碱溶液的溶质为_Na₂SiO₃（填化学式）．
（2）工业MgS0₄溶液中常含有少量Mn²⁺，可加入适量含NaOH的NaClO溶液将其氧化为MnO₂而除去，反应的离子方程式为ClO^-+Mn²⁺+2OH^-=Cl^-+MnO₂↓+H₂O．
（3）步骤②反应后需进行过滤操作．过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（4）步骤③中确定Mg₂Si₃O₈•nH₂O沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加适量BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗干净．

15．工业制硫酸尾气中的SO₂，是一种空气污染物，同时也是一种重要的化工原料，采用氨吸收法进行循环利用，便可以变废为宝．
（1）用氨水吸收尾气中的SO₂可生成亚硫酸铵，发生反应的化学方程式为2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O
（2）随着SO₂的吸收，吸收液中的NH₄HSO₃浓度达到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO₂循环使用，同时生成另一种副产物（NH₄）₂SO₄（填化学式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的处理中，SO₂可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO₂反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（4）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、澄 清、溶解、改善风味和增酸的作用，但吸人过量的二氧化硫对人 体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g•L^-l．右图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO₂进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应，其化学方程式为
SO₂+H₂O₂=H₂SO₄
③除去B中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO₂含量为：0.24g/L．

14．福建省有广阔的海岸线，建设海洋经济区，海水的综合利用大有可为．海水中溴含量约为65mg•L^-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD．
A．乙醇         B．四氯化碳        C．烧碱溶液          D．苯
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的C．
A．氧化性          B．还原性     C．挥发性          D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
□Br₂+□CO₃^2-═□BrO₃^-+□Br^-+□CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄_．
（5）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集（或浓缩）溴元素．
（6）请用一个离子方程式表示溴单质的氧化性强于碘单质：Br₂+2I^-═I₂+2Br^-．

13．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）

	A．	NH4+、H+、NO3-、HCO3-		B．	K+、AlO2-、SO42-、NH3•H2O
	C．	Na+、K+、SO32-、ClO-		D．	Al3+、CH3COO-、SO42-、H+