12．下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（　　）

	A．	图中所示的反应均为氧化还原反应
	B．	途径①是硫酸型酸雨的形成的重要途径
	C．	工业上可用途径②先制取水煤气，再合成甲醇等有机物
	D．	把金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生途径③反应，反应不生成铜单质

11．如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中字母分别代表一种元素．

（1）上述元素的单质中金属性最强的是钠（填名称）；
（2）在第三周期元素中，原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（3）G的氢化物与H的氢化物中较稳定的是H₂S（填化学式）；
（4）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其结构式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（5）请用电子式表示化合物DF₂的形成过程：．

10．将7.4gNa₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，测得溶液中c（Na⁺）=0.6mol/L．若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可以得到固体的质量是（　　）

A．

3.12g

B．

3.51g

C．

5.02g

D．

无法计算

9．原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和（如图所示）不正确的是（镧、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素）（　　）

A．

4Z

B．

4Z+6

C．

4Z+10

D．

4Z+14

8．钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途．
（1）过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式；
（2）把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是Na₂CO₃（写化学式）；
（3）工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下：
Na$\frac{180-200℃熔化}{通入无C{O}_{2}的空气}$→Na₂O$\frac{300-400℃熔化}{通入无C{O}_{2}的空气}$→Na₂O₂
如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理：
78克Na₂O₂$\frac{20℃}{通入稍大于226Pa的水蒸气}$→222克A（固体）
写出A物质的化学式Na₂O₂•8H₂O；
（4）熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO₄制高铁酸钠（Na₂FeO₄）（称为干法制备），干法制备中每1mol FeSO₄参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成．写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：FeSO₄+4Na₂O₂=Na₂FeO₄+2Na₂O+Na₂SO₄+O₂↑．

7．下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（　　）

A．

C2H4和C2H6O2

B．

C4H6和C3H8

C．

C5H10O和C3H6O

D．

C3H6和C3H8O

6．写出下列反应离子方程式：
（1）硫酸铜与氢氧化钠溶液混合：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
（3）氢氧化钠与稀盐酸混合：H⁺+OH^-=H₂O
（4）锌与稀硫酸反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
	B．	碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	C．	氢氧化铝中和胃酸：OH-+H+═H2O
	D．	少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	44 g CO2 气体中含有原子数为2NA
	B．	常温常压下22.4 L H2 中含原子数为2NA
	C．	64g二氧化硫含有原子数为3NA
	D．	标准状况下22.4 L H2O中含分子数为NA

3．下列物质在空气中放置不易变质的是（　　）

A．

Na

B．

NaOH

C．

NaCl

D．

Na2O