2．向盛有碘化钾溶液的试管中加入适量溴水用力振荡，再加入四氯化碳充分振荡，现象（　　）

	A．	溶液呈紫色
	B．	溶液呈黄色
	C．	上层溶液接近无色，下层溶液呈紫红色
	D．	上层溶液呈紫红色，下层溶液呈无色

1．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有两个未成对的单电子，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构． B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型，其中心原子的杂化方式是sp³．
（3）AC₂的电子式，是非极性分子（填“极性”或“非极性”），一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为N₂O
（4）E的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，ECl₃与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

20．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
	B．	用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
	C．	向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液：c（Cl-）=c（H+）+c（ NH3•H2O）
	D．	25℃时，0.1 mol•L-1的NaClO2溶液和0.001 mol•L-1CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH

19．21世纪进入信息时代，两位美国化学家和一位日本化学家在导电塑料领域功勋卓著，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，开创塑料导电的新纪元．下列关于聚乙炔的叙述错误的是  （　　）

	A．	聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
	B．	聚乙炔的化学式为，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上
	C．	聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
	D．	1摩尔聚乙炔能与1摩尔Br2发生加成反应

18．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W
	B．	WO2可使酸性高锰酸钾褪色，说明WO2有漂白性
	C．	ZCl4电子式：
	D．	X的气态氢化物可与W的最高价氧化物对应水化物相互反应生成离子化合物

17．下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（　　）

A．

CO2

B．

氯气

C．

O3

D．

SO2

16．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（　　）

	A．	氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒
	B．	Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂
	C．	二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸
	D．	Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂

15．加碘食盐中通常加入的是KIO₃，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
（1）写出KIO₃与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
C．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且三十秒内没有变化，则该加碘盐样品中碘元素的含量为$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代数式表示）．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
（3）某学生乙又进行了下列实验：
A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；
C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分偏大（偏大、偏小、正确），其原因是因为甲同学实验中加入了过量的KI，I^-在稀硫酸环境中被空气中的氧气氧化生成了I₂．

14．某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源．已知制酒精的方法有三种：①在催化剂作用下乙烯与水反应
②CH₃CH₂Br与氢氧化钠水溶液共热③（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O→nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）       C₆H₁₂O₆（葡萄糖）→2C₂H₅OH+2CO₂↑．
（1）方法①的化学反应方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）方法②的化学反应类型是取代反应（或水解反应）．
（3）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？③，请简述理由：因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源．
（4）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是A
A．①B．③C．①③D．②③E．①②③

13．如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔及成份检验．请回答下列问题：
（1）制取乙炔的化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）将制得的乙炔通入酸性KMnO₄溶液中可观察溶液紫红色褪去，这是由于乙炔发生了氧化反应．
（3）将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液，写出相关的化学方程式CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂．
（4）为了安全，乙炔气体在点燃前应验纯，乙炔燃烧时的现象是明亮的火焰，并伴有大量的浓烟．
（5）验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应，下列叙述正确的是a、c．
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质，就是乙炔．