2．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于前四周期，核电荷数依次增大；A与E、B与D分别是同主族；A与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；B与C按原子个数比为1：1或1：2形成化合物；A与B形成的一种化合物的结构为正四面体形．E元素的原子价电子构型为4s¹，F元素与E元素处于同一周期，其基态原子核外比E原子多10个电子．
（1）写出B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序：O＞C＞Si＞K（写出元素符号）．
（2）用价层电子对互斥理论判断A₃C⁺离子的立体构型为三角锥形；请写出一种与其互为等电子体的分子NH₃．
（3）F元素原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 4s¹．
（4）A与B可以形成分子式为A₂B₂的化合物，该分子为非极性分子；（填极性分子或非极性分子）；该分子中的σ键数目为3．

1．下列元素电负性最大的是（　　）

A．

C

B．

F

C．

Cl

D．

N

20．A～D六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．

元素	原子结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素

请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）用电子式表示MgCl₂的形成过程．

19．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na，（填元素符号）D的最高价氧化物对应的水化物是H₂SO₄．（填化学式）
（2）写出A、B形成的化合物电子式，E的电子式，其中E含有非极性共价键（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）
（3）E与A、B形成的化合物反应的化学方程式2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

18．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（　　）

	A．	木炭的燃烧		B．	氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
	C．	镁条与稀硫酸的反应		D．	生石灰溶于水

17．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：

（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp³杂化
（3）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．
（4）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp²杂化的分子有C₂H₄、CH₂O（填分子式）．

16．三种常见元素结构信息如表，试根据信息回答有关问题：

元素	A	B	C
结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外M层全部充满，N层有一个未成对电子

（1）C元素属于ds区，C原子的外围电子排布式：3d¹⁰4s¹
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的所有氢键N-H…N或N-H…O或 O-H…N或O-H…O；A的氢化物分子结合一个H⁺形成阳离子后，其键角变大（填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄，
（4）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：

则胆矾晶体中含有ABCE
A．配位键  B．离子键  C．极性共价键   D．金属键   E．氢键   F．非极性共价键
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键是①③④（填写序号）．

15．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式图：3d⁶4s²．
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是硒．
（3）根据VSEPR模型，SeO₃的分子立体结构为：平面三角形．
（4）第二周期元素原子的第一电离能从大到小的顺序为Ne、F、N、O、C、Be、B、Li（用元素符号作答）．
（5）气态HCl溶于水，破坏了HCl分子的共价键
（6）根据等电子体原理，与CO分子互为等电子体的是：N₂，则推断CO分子的结构式为：C≡O
（7）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示，经研究表明Fe（SCN）₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是[Fe（SCN）]Cl₂．

14．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）

A．

CCl2F2

B．

C．

CH3CH2OH

D．

13．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8．
（1）写出各元素的名称：X钠，Y碳，Z氮，W氯．
（2）画出X、Y的原子结构示意图：X，Y．
（3）写出Z、W在元素周期表中的位置：Z第三周期第VA族，W第三周期第ⅦA族．
（4）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O．
（5）按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄．