2．25℃时，由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，该溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示，下列有关该溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	W点所表示的溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）
	C．	pH=3的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
	D．	据图象可求得该温度下CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75

1．某溶液中含如下离子组中的几种K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．
下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
	B．	原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
	C．	步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
	D．	为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

20．Na₂FeO₄是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是（　　）

	A．	Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42-+10H2O+4Fe3+=20OH-+3O2↑
	B．	工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得NaFeO4离子方程式为：2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
	C．	NaFeO4消毒杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
	D．	工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

19．下列实验操作与实验现象和实验结论正确的是（　　）

选项	实验	实验现象	实验结论
A	取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液	溶液呈蓝色	食盐为加碘食盐
B	取两支试管，都加入2mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，向其中一支试管加入2mL蒸馏水后，再同时向两支试管各加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液	两试管中溶液紫色均褪去，且后者所用时间更短	酸性KMnO4溶液浓度越大，化学反应速率越快
C	向蛋白质溶液中加入CuCl2或 （NH4）2SO4饱和溶液	均有沉淀	蛋白质均发生了变性
D	将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH稀溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．有机物X、Y均为重要的工业原料，可由A和环己烯（）为原料合成，路线如下（部分反应条件省略）：

已知：ⅰ．X的结构简式是：
ⅱ．
ⅲ．
（1）X的化学式是C₁₇H₂₀O₈；A中含氧官能团的名称是醛基；第①步反应的类型是加成反应．
（2）写出G转化为  的化学方程式是．
（3）下列有关说法正确的是abc
a．H与苯酚用氢氧化钠溶液可以区别
b．G、H分别经一步反应都可得到环己烯
c． D的钠盐的加聚产物为
d．试剂a是浓硫酸
e．反应②加高锰酸钾可以实现
f．D的所有同分异构体在红外光谱仪中显示的信号（或数据）完全相同
（4）Y的结构简式是．
（5）第③步反应的化学方程式是（HOCH₂）₃CCHO+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$C（CH₂OH）₄．
（6）已知1mo1W与1mol H₂经加成反应生成1molE，写出W的同分异构体能同时满足下列条件的结构简式是．
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1．

17．有A、B、C、D、E、F、G、W八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30），A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，E、F同主族，G与W同周期同族且原子序数相差2．请回答下列问题：
（1）G元素基态原子的价电子排布式为3d⁶4s²；B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有3种不同能级的电子；BA₃⁺中B原子的杂化方式为sp²杂化．
（2）下列说法不正确的是cf
a．B₂A₂分子中σ键和π键之比3：2
b． B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．A₂D₂分子的空间构型为直线形
d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D＞C＞B
e．元素B、C的最高价氧化物的水化物的酸性：C＞B
f．ED晶体比FD晶体熔点低
（3）GCl₃溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K₂[Fe（SCN）₅]．
（4）图是一种W和镧（La）合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含0.5mol W的合金可吸附氢气的体积（标准状况）为6.72L．

16．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）

A	B	C	D
用该装置排空气法收集H2、CO2、Cl2等气体	蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体	可以证明氧化性Cl2＞Br2＞I2	比较不同催化剂对反应速率的影响

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
	B．	向FeCl3溶液中加Mg（OH）2：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3 Mg2+
	C．	NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	D．	钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

14．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	变性蛋白质不能食用
	B．	可用甲醛浸泡海鲜
	C．	SO2可以用来增白食品
	D．	“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

13．G为重要有机中间体，其合成流程示意图如下．

（1）B具有的性质是AC（填序号）
A．能与HCl加成且产物有两种    B．分子中共平面原子最多有6个
C．一定条件下能与苯发生加成反应    D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）D的一种同分异构体能发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为．
（3）E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚，鉴别E所需试剂为氯化铁溶液或浓溴水．已知D的核磁共振氢谱中只有一种吸收峰，且D能和E发生类似E和甲醛的反应，则F的结构简式为．
（4）lmolG最多可以与6molNaOH反应；
已知反应IV的另一产物为HC1，则该反应的反应类型为取代反应；按照该反应原理，工业上可以用F和的反应合成航天用聚芳酯高分子，该化学反应方程式为．
（5）A的一种同分异构体不含双键和叁键，其一氯代物只有一种．请写出该分子的二氯代物的结构简式任意2种（任写两种）．