12．利用食盐水制取ClO₂的工业流程如右图所示，
装置①中的反应：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑，
装置②中的反应：2NaClO₃+4HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2ClO₂+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
下列关于该流程说法不正确的是（　　）

	A．	装置①中H2是阴极产物
	B．	装置②的阴极电极反应式为2ClO3-+12H++10e-=Cl2↑+6H2O
	C．	该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
	D．	为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2

11．X、Y、Z、M、Q、R是六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

下列说法正确的是（　　）

	A．	Z、Q均为ⅣA族元素
	B．	X、Y、M三种元素中金属性最强的是M
	C．	R、Z形成的R2Z分子是非极性分子
	D．	M的氢氧化物和Y的氢氧化物都能与氢氧化钠溶液反应

10．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	配制银氨溶液	向3mL2%的AgNO3溶液中滴入2滴2%的氨水
B	分离提纯鸡蛋清中的蛋白质	向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，充分振荡后过滤，将不溶物加入蒸馏水中
C	检验蔗糖水解溶液的还原性	取2mL 20%的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热
D	检验溴乙烷在NaOH溶液中是否发生水解	将溴乙烷与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层溶液，用稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（　　）

	A．	工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
	B．	用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
	C．	Cu与稀硝酸反应制取硝酸铜：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+

8．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（　　）

	A．	福尔马林可作食品的保鲜剂
	B．	聚乙烯塑料制品可作食品的包装材料
	C．	碳酸氢钠可于治疗胃酸过多症
	D．	食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

7．工业上以碳酸镁（含少量FeCO₃）为原料制取硫酸镁晶体，并测定晶体中，MgSO₄的含量，具体过程如下：
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H₂O₂后用氨水调节溶液的pH值，静置后过滤，除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体．
（1）加入H₂O₂的目的是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式解释）
（2）常采用下列方法测定硫酸镁晶体中MgSO₄ 的含量：
已知：①在pH为9～10时，Mg²⁺、Zn²⁺均能与EDTA（H₂Y²⁺）原形成配合物．
②在pH为5～6时，Zn²⁺除了与EDTA反应，还能将Mg²⁺与EDTA形成的配合物中的Mg²⁺“置换”出来：Zn²⁺+MgH₂Y=ZnH₂Y+Mg²⁺
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.5g加入过量的EDTA配成100mLpH 在9～10之间溶液A
步骤2：准确移取25.00mL：溶液A于锥形瓶中，用0.1000mol/LZn²⁺标准溶液滴定，滴定到终点时，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：另外准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中调节pH在5～6，用0.1000mol/LZn²⁺标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为30.00mL．
计算该晶体中MgSO₄的质量分数为32%．

6．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红（Fe₂O₃）．实验方案如下：

（10已知Fe（OH）₃沉淀的pH范围是3-4，溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是CD（填序号）
A．铜粉           B．氨水           C．氢氧化铜            D．碱式碳酸铜
（2）常温下，若溶液C中金属离子均为1mol/L，Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-39，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，控制pH=4，溶液中c（Fe³⁺）=1.0×10^-9mol/L，此时无（填“有”或“无”）Cu（OH）₂沉淀生成．
（3）将20mLAl₂（SO₄）₃溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）₂溶液70mL混合，反应的离子方程式为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+7OH^-═AlO₂^-+Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓+2H₂O．

5．化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定条件下合成（如图所示）

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱中有三组峰，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂．
②RCH₂COOH$→_{P（催化量）}^{Br_{2}}$
③化合物D苯环上的一氯代物只有两种．
④通常同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易脱水形成羰基．
（1）A的系统命名为2-甲基丙酸，C中官能团的结构简式为-COOH、；
（2）B生成C的第①步反应的化学方程式为（CH₃）₂CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+2H₂O，该反应的类型为消去反应；
（3）C和F在一定条件下反应生成H的化学方程式为CH₂=C（CH₃）COOH+$\stackrel{一定条件}{→}$+H₂O．
（4）F的同系物G 比F 相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件的共有12种（不考虑立体异构）
①苯环上只有两个取代基，②不能使FeCl₃溶液显色．
G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2：1，写出G的这种同分异构体的结构简式为．

4．第ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．
（1）砷元素的基态原子价电子排布图为．
（2）科学家发现氮元素的单质除了N₂外，还有N₄，则N₄中的N原子的轨道杂化方式为sp³．
（3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质，在NaN₃固体中阴离子的立体构型直线形．
（4）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O，产物中的H[AuCl₄]是配合物，它的配位体是Cl^-．
（5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．推广砷化镓等发光二极管（LED）照明是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞棱长为apm．
①砷化镓的化学式GaAs，镓原子的配位数为4．
②砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm （用含“a”的表达式表示）

3．现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该说法中不正确的有（　　）

	A．	标准状况下生成N的体积为$\frac{22.4（n-m）}{51}$L
	B．	沉淀中OH-的质量为17bVg
	C．	恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为$\frac{bV}{1000}$mol
	D．	与合金反应的硝酸的物质的量为（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{bV}{1000}$）mol