2．下列是两种途径生产工程塑料（PBT）和全降解二氧化碳基塑料的制备过程．

已知：R₁-C≡C-H+R₂-CHO→R₁-C≡（R代表烃基或氢原子，下同．）
R-C≡C-（CH₂）_n-CH=CH₂+H₂$\stackrel{Pd，BaSO_{4}}{→}$R-CH=CH-（CH₂）_n-CH=CH₂

（1）请写出A的结构简式HC≡CCH=CH₂，D的分子式C₃H₄O
（2）B的系统命名法的名称1，3-丁二烯，E中官能团的名称为羟基、碳碳三键检验D中含氧官能团所用试剂的化学式Na
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，⑤缩聚反应
（4）已知C₄H₆Br₂是顺式结构，写出②的化学方程式，反应④的化学反应方程式，反应⑤的化学反应方程式
（5）F的同分异构体有多种，写出满足下列条件的分子的结构简式（CH₃）₂ CHCHO
Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．核磁共振氢谱显示有三个峰．

1．已知 X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：

	Y	U
X			V	W

U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：
（1）Z元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，W的原子结构示意图
（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞N^3-＞Al³⁺（用离子符号表示）
（3）用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程
（4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（5）Na₂V的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	图甲表示H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/mol
	B．	图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化
	C．	图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B，发生2A （g）+B （g）?2C（g）反应，其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为吸热反应
	D．	图丁表示在恒温密闭容器中，2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化

19．下列装置所示的实验能达到目的是（　　）

	A．	检验装置气密性		B．	验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯
	C．	测定中和热		D．	从碘的CCl4溶液中分离出碘

18．根据如图回答，下列说法不正确的是（　　）

	A．	此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
	B．	若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼
	C．	燃料电池中正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
	D．	电子经导线流入b电极

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na+、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存
	B．	氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	C．	50℃，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/L
	D．	25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度c （NaOH）＜c （CH3COONa）＜c （NaHCO3）＜c （Na2CO3）

16．下列描述正确的是（　　）

	A．	16O→18O的转化属于化学变化
	B．	冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
	C．	SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物
	D．	少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：3

15．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染
	B．	铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素
	C．	食盐可作调味剂，但不可作食品防腐剂
	D．	“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

14．四溴双酚F和高分子化合物PCL的合成路线如下：

已知：$\stackrel{过氧化物}{→}$（R、R′代表烃基）
请回答下列问题：
（1）A的分子式是C₈H₈O₂．C与溴水反应的反应类型是取代反应．
（2）B→C的化学方程式是．
（3）D→E的化学方程式是．
（4）F的结构简式是．高分子化合物PCL的结构简式是．
（5）A的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式是、．
苯环上的一卤代物有两种；能发生银镜反应；不能与NaOH溶液反应．

13．A、B、C、D、X五种元素的原子序数依次递增，A、B的常见单质是构成空气的主要成分；C 的基态原子核外电子占有7个轨道，但只有1个未成对电子；D的基态原子的M能层中只有1对成对电子和2个未成对电子；X元素处于第四周期ⅠB族．
请回答下列问题：
（1）C的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（2）A、B、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为SiH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），AB₂^-离子的立体构型名称为V形．
（3）A与X元素形成的某种化合物晶胞如图，该化合物的化学式为Cu₃N，阴离子的配位数是6．
（4）X与B元素能形成X₂B和XB两种化合物，试从结构角度解释在高温下XB会分解生成X₂B 的原因是Cu²⁺的价电子排布为3d⁹，Cu⁺的价电子排布为3d¹⁰，是全充满结构，更稳定．
（5）在高温下，C的硫酸盐与氢气反应可生成三种氧化物，反应的化学方程式是Al₂（SO₄）₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3SO₂+3H₂O．