2．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol•L-1硫酸铜溶液
	B．	焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色
	C．	用装置甲除去Cl2中的HCl气体
	D．	用装置乙制取乙酸乙酯

1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
	B．	水电离出的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-
	C．	使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
	D．	使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

20．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W
	B．	W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
	C．	原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W
	D．	WX与ZX中的化学键类型相同

19．工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用NH₃进行检验时生成NH₄Cl和N₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素H只有${\;}_1^1$H和${\;}_1^2$H两种核素
	B．	Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl-）
	C．	工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应
	D．	该反应表明常温下氯气有氧化性

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同
	B．	等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等 途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4；途径b：Cu$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
	C．	用金属钠可区分乙醇和乙醚
	D．	从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

17．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（　　）

	A．	质子数为7、中子数为7的氮原子：${\;}_7^{14}$N
	B．	氮原子的结构示意图：
	C．	氨气分子的电子式：
	D．	对硝基甲苯的结构简式：

16．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	B．	用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害
	C．	推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放
	D．	明矾常用于水体杀菌消毒

15．医学药物M的合成路线如下：

已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量为92
②R-CH₂-OH$\underset{\stackrel{Cr{O}_{3}/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CHO 
③R′-C≡CNa+R-CHO$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{\;}$≡C-R′
④
⑤
回答下列问题：
（1）A的名称为甲苯，B→C 的反应类型取代反应．
（2）简述检验D中官能团的实验操作在洁净的试管中加入少量新制银氨溶液，再滴入几滴D样品，振荡后把试管放在水浴中加热，一段时间后若看到试管内壁上附着一层光亮的银镜，证明D样品中含有官能团醛基．
（3）G的结构简式是．
（4）反应⑦的化学方程式为+CH₃NH₂$\stackrel{水}{→}$+H₂O．
（5）H中的官能团名称为羰基、羟基，这些官能团可用光谱法测定，其方法为红外光谱法．
（6）同时满足下列条件的M的同分异构体有12种（不考虑立体异构）．
a．遇FeCl₃溶液发生显色反应且含有官能团-NH₂．
b．苯环上只有2个对位取代基．
其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：6，其结构简式为（任写一种）．

14．已知A、B、C、D、E、F为周期表中的前四周期元素，且核电荷数依次增大．其中A原子核外的电子有1种运动状态，B的s能级电子数是p能级的2倍，D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍，B和F可形成最常见且最常用的合金．试回答下列问题：
（1）F有价态不同的两种简单离子，其高价离子的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵．
（2）B、C、D三种元素原子的第一电离能大小顺序是N＞O＞C．
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的C和D形成的化合物的化学式是N₂O．
（4）下列说法正确的有BCD
A．每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1
B．A、C、D三种元素共同可形成不同晶体类型的化合物
C．化合物B₂A₄是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B、C、D三种元素的基态原子具有相同的能层和能级
（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是水分子之间存在氢键；E的氢化物的价层电子对互斥模型为四面体，E原子的杂化方式为sp³杂化．
（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，如图所示：

在面心立方晶胞中F原子的配位数为12； 若面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为2b³：a³．

13．氯碱工业的生产流程图如图1：

（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，粗盐水（含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质）在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽会产生什么后果：用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（2）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
A处产生的气体是Cl₂，F电极的名称是阴极，电解总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-++2H⁺+2Cl^-．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产10小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m³）140m³，电解槽的电流强度1.450×10⁴A，该电解槽的电解效率为92.63%．（保留四位有效数字）