12．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）

	A．	葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质
	B．	自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替
	C．	居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒
	D．	用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应

11．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为nsⁿnpⁿ，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．
根据判断出的元素回答下列问题：
（1）基态R原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用具体元素符号表示）．
（2）1mol配合物[R（XY）₆]^4-中含有σ键的数目为12mol或12×6.02×10²³．
（3）XZW₂是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为sp²，其沸点高于甲醛的主要原因是因为COCl₂的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高．
（4）YW₃为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为三角锥形（用文字描述）．
（5）某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为CoO（R、Z用具体元素符号表示）．

10．高炉气中含有的气体主要有N₂、CO、CO₂等．在含有大量N₂的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N₂的分离．
（1）由CO可以直接合成许多C₁化工产品，如生产甲醇．已知：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1453kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
又知CO（g）燃烧热△H=-283kJ•mol^-1，则CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-128.1kJ•mol^-1．
（2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：
CH₃COOCu（NH₃）₂ （aq）+CO（g）?CH₃COOCu（NH₃）₂•CO（aq）△H＜0
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有ad．
a．适当升高温度     b．适当降低温度     c．增大压强      d．减小压强
（3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N₂体系中脱出CO．下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图．

①PSA-I吸附CO₂时间对PSA-II中CO回收率的影响见图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO₂脱除（保证PSA-I吸附CO₂的时间）．

②从PSA-II中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途作燃料．
③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl₂）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式CO+PdCl₂+H₂O═Pd↓+2HCl+CO₂．
（4）已知：K_sp（CaCO₃）=a，K_sp[Ca（OH）₂]=b，将少量CO₂气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液c（OH^-）=c mol•L^-1，则c（CO₃^2-）=$\frac{a{c}^{2}}{b}$mol•L^-1（用含a、b、c的代数式表示）．

9．化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物H的含氧官能团为羰基和醚键（填官能团的名称）．
（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C₂₀H₂₄O₂），该副产物的结构简式为；由C→D的反应类型是氧化反应．
（3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 或．
Ⅰ．分子含有1个苯环；
Ⅱ．分子有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ．能发生银镜反应．
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

8．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
	D．	向浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

7．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色
	B．	提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
	C．	检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象
	D．	比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0　mol•L-1　Fe2（SO4）3溶液中，观察实验现象

6．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023
	B．	常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液 ②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③
	C．	电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
	D．	一定条件下反应Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正（Cr2O72-）＜v逆（CrO42-）

5．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（　　）

	A．	该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子
	B．	电子由电极A经外电路流向电极B
	C．	电池工作时，OH-向电极B移动
	D．	电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO
	B．	NaClO溶液中ClO-的水解：ClO-+H2O=HClO+OH-
	C．	酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
	D．	氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

	A．	Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
	B．	S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	C．	Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水MgCl2
	D．	Fe$→_{高温}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3