4．高温下一定量的甲烷分解得到C₂H₂、H₂及未分解的甲烷的混合气体，且该混合气体的平均相对分子质量为10，则甲烷的分解率为（　　）

A．

90%

B．

80%

C．

70%

D．

60%

3．50mL 0.55mol/L盐酸与50mL 0.50mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）实验中改用50g浓硫酸代替盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等；测得中和热不相等（填“相等”、“不相等”）．

2．下列有机物有4种同分异构体的是（　　）

	A．	分子式为C4H10的烷烃的二氯取代物
	B．	分子式为C4H10O2的有机物
	C．	乙苯的一氯取代物
	D．	和H2加成生成2-甲基戊烷的单烯烃

1．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，生成1mol水时的反应热△H=-$\frac{0.418△t}{0.025}$ kJ/mol（填表达式）．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）；如果用1molH₂SO₄溶液与NaOH溶液恰好完全反应时放热114.6kJ写出此反应热化学方程式H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（6）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

18．在一定条件下，下列有机物中能发生加成反应、取代反应、水解反应和酯化反应的是（　　）

A．

一滴香：

B．

扑热息痛：

C．

维生素B5

D．

芬必得：

17．甘油（）与甲酸、乙酸、丙酸在一定条件下发生酯化反应，可得到的甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（　　）

A．

16种

B．

17种

C．

18种

D．

19种

16．在1L容器中加入1mol A和1.2mol B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?c（g）．反应经1min后达到平衡，此时测得A的浓度为0.6mol/L．求
（1）1min末B、C的浓度；
（2）以A表示该反应的在1min内的反应速率；
（3）B的转化率．

15．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
	B．	袋装食品常用生石灰作为食品的抗氧化剂
	C．	金属焊接时可用饱和NH4Cl溶液作除锈剂
	D．	泡沫灭火器的内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液

14．NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示，该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（　　）

	A．	O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应放电时，NO3-向石墨Ⅱ电极迁移
	B．	石墨Ⅱ极附近发生的反应：NO+O2+e-=NO3
	C．	电池的总反应式为：4NO2+O2=2N2O5
	D．	当外电路通过4mole-，负极上共产生2molN2O5

13．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10NA
	B．	1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2NA
	C．	0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
	D．	反应N2+3H2?2NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA个N-H断裂