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4.高温下一定量的甲烷分解得到C2H2、H2及未分解的甲烷的混合气体,且该混合气体的平均相对分子质量为10,则甲烷的分解率为(  )
A.90%B.80%C.70%D.60%

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科目: 来源: 题型:解答题

3.50mL 0.55mol/L盐酸与50mL 0.50mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是环形玻璃搅拌棒.
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值偏小(填“偏大”“偏小”“无影响”).
(3)实验中改用50g浓硫酸代替盐酸进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等;测得中和热不相等(填“相等”、“不相等”).

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2.下列有机物有4种同分异构体的是(  )
A.分子式为C4H10的烷烃的二氯取代物
B.分子式为C4H10O2的有机物
C.乙苯的一氯取代物
D.和H2加成生成2-甲基戊烷的单烯烃

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1.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒.
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失.
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值偏小(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/(g•℃),反应后温度升高了△t,生成1mol水时的反应热△H=-$\frac{0.418△t}{0.025}$ kJ/mol(填表达式).
(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等(填“相等、不相等”),所求中和热相等(填“相等、不相等”);如果用1molH2SO4溶液与NaOH溶液恰好完全反应时放热114.6kJ写出此反应热化学方程式H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol.
(6)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会偏小;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).

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18.在一定条件下,下列有机物中能发生加成反应、取代反应、水解反应和酯化反应的是(  )
A.一滴香:B.扑热息痛:C.维生素B5D.芬必得:

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17.甘油()与甲酸、乙酸、丙酸在一定条件下发生酯化反应,可得到的甘油三酯最多有(不考虑立体异构)(  )
A.16种B.17种C.18种D.19种

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16.在1L容器中加入1mol A和1.2mol B,发生如下反应:A(g)+2B(g)?c(g).反应经1min后达到平衡,此时测得A的浓度为0.6mol/L.求
(1)1min末B、C的浓度;
(2)以A表示该反应的在1min内的反应速率;
(3)B的转化率.

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15.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
B.袋装食品常用生石灰作为食品的抗氧化剂
C.金属焊接时可用饱和NH4Cl溶液作除锈剂
D.泡沫灭火器的内筒为塑料桶,盛有碳酸氢钠溶液;外筒为铁桶,外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液

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14.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图所示,该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环使用.下列说法正确的是(  )
A.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应放电时,NO3-向石墨Ⅱ电极迁移
B.石墨Ⅱ极附近发生的反应:NO+O2+e-=NO3
C.电池的总反应式为:4NO2+O2=2N2O5
D.当外电路通过4mole-,负极上共产生2molN2O5

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13.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10NA
B.1L 1mol/L的KAl(SO42溶液中阳离子总数为2NA
C.0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应,生成氢气的分子数目为0.3NA
D.反应N2+3H2?2NH3达平衡时,每消耗3molH2同时有2NA个N-H断裂

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同步练习册答案