14．（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS₂，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS₂+7O₂+2H₂O═2FeSO₄+2H₂SO₄．反应中FeS₂是还原剂，氧化产物是FeSO₄、H₂SO₄，当有1mol FeS₂完全反应时，转移的电子数14mol．
（2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸0.01mol．
（3）实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶，所需A瓶中稀硫酸的体积125.0mL．在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号）①③．
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水．

13．（1）已知：2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，2NO（g）+O₂═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1．则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g） 的△H=-41.8kJ/mol．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如图1所示，现提供以下化学键的键能：E（P-P）=198kJ•mol^-1、E（P-O）=360kJ•mol^-1、E（O=O）=498kJ•mol^-1，则反应P₄（白磷）燃烧生成P₄O₆的热化学方程式为P₄（s）+3O₂（g）=P₄O₆（g）△H=-1638KJ/mol
（3）50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．
A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天，室温较高
D．将50mL 0.55mol•L^-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L^-1的氨水
E．在量取盐酸时仰视读数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^-1．

12．已知下列热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO₂气体时的反应热为（　　）

A．

-109kJ•mol-1

B．

-218kJ•mol-1

C．

+109kJ•mol-1

D．

+218kJ•mol-1

11．下列有机化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
	B．	2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+H2O
	C．	CH3CH2OH+CH3COOH $\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3COOCH2CH3
	D．	H2C═CH2+Br2→CH3CHBr2

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CH3CH2CH3与CH4互为同系物
	B．	乙醇和乙酸都能与金属钠反应
	C．	正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷（）互为同分异构体
	D．	甲烷与苯在空气中燃烧的现象相同

9．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备
BaCl₂•2H₂O的流程如下：

（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ad．
a．烧杯    b．容量瓶    c．滴定管    d．玻璃棒
（2）下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图

①滤渣I中含Fe（OH）₃（填化学式）．再加入NaOH调节pH=12.5可除去Mg²⁺、Ca²⁺（填离子
符号）．
②加入H₂C₂0₄应避免过量的原因是H₂C₂O₄过量会导致生成BaC₂O₄沉淀，产品产量减少．
（3）25℃，H₂C₂0₄和HF两种酸的电离平衡常数如下：

H2C204	Ka1=5.36×10-2	Ka2=5.35×10-5
HF	Ka=6.32×10-4

①HC₂O₄^-的电离平衡常数表达式K_a2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②H₂C₂O₄溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H₂C₂O₄+F^-═HF+HC₂O₄^-．

8．FeSO₄•7H₂O俗称“绿矾”，是一种蓝绿色晶体．某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾已部分变质，拟用该试剂为原料，重新制取FeSO₄•7H₂O晶体，并测定其纯度．
[查阅资料]
①绿矾化学性质常不稳定，在潮湿空气中F逐渐氧化变质，久置的绿矾溶液逐渐变为黄
色，并出现棕黄色浑浊；
②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大．
[制备晶体]
①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中，加适量水，搅拌，得到棕黄色悬浊液．
②加入一定量稀H₂SO₄和过量铁屑，在60℃左右水浴中加热，充分反应，待溶液完全
变为浅绿色为止．
③趁热过滤，并用少量热水洗涤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶．
④待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤，再用滤纸吸干水分，最后放人广口瓶
中密闭保存．
请回答下列问题：
（1）完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式：
□Fe²⁺+□O₂+□6H₂O═□Fe³⁺+□4Fe（OH）₃↓
（2）实验步骤②中加入稀硫酸的目的是溶解Fe（OH）₃沉淀，防止FeSO₄水解
（3）实验步骤③中趁热过滤目的是减少过滤时FeSO₄损失．
（4）实验中两次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
[测定纯度]
有同学认为，制备过程中可能有少量Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，导致产品不纯．他们设计了如下方案测定产品的纯度．

请回答下列问题：
限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H₂O₂溶液、苯酚稀溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、BaCl₂溶液
（5）检验产品中是否含有Fe³⁺的无机试剂最好是：KSCN溶液．
（6）试剂X是：K₃[Fe（CN）₆]溶液．
（7）产品中FeSO₄•7H₂O（摩尔质量为278g/mol）的含量为：$\frac{417{m}_{2}}{296{m}_{1}}$×100%（用质量分数表示）．

7．在标准状况下，将0.672L CO₂通入含1.6g NaOH的溶液中，反应后得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物2.74g，则混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为（　　）

A．

2：3

B．

1：2

C．

3：1

D．

1：3

6．Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应热效应的测定．按如图所示连接好装置，为探究NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

序号	48mL试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
①	水	2 g NaHCO3	20.0	18.6
②	水	2 g Na2CO3	20.0	21.6
③	盐酸（0.1mol•L-1）	2 g NaHCO3	20.0	17.2
④	盐酸（0.1mol•L-1）	2 g Na2CO3	20.0	22.6

由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（　　）
A．NaHCO₃（s）的溶解是放热过程
B．Na₂CO₃（s）的溶解是吸热过程
C．Na₂CO₃（s）与盐酸的反应是放热反应
D．仅根据实验③就可以确定HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）═CO₂（g）+H₂O（l）△H＞0．

5．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（双选）（　　）

	A．	H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
	B．	豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
	C．	Na在Cl2中燃烧属于氧化还原反应，因为反应中有电子得失
	D．	Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加