4．（1）在容量为50毫升的锥形瓶中放入一定量的NH₄Cl晶体，用适量的水配成约20毫升饱和NH₄Cl溶液．然后向溶液中投入少量镁粉，使其充分反应
①试分析本实验可观察到的现象：生成白色沉淀，有气泡冒出
②写出有关离子方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺
（2）已知液体SO₂和纯水的导电性相近，都能在一定程度上电离：2SO₂?SO²⁺+SO${\;}_{3}^{2-}$，在液态SO₂中可用Cs₂SO₃去滴定SOCl₂，发生反应方程式为：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂．

3．已知反应：①MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，②Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，③Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺．则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

	A．	Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞MnO2		B．	MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
	C．	Fe3+＞Cu2+＞MnO2＞Cl2		D．	Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞MnO2

2．硝酸工业尾气中的N0_x可用纯碱溶液收，有关化学反应为：①2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₃+NaNO₂+CO₂；②NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂．现用0.5L2mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业中的尾气N0_x，将生成的CO₂全部排出，测得溶液质量增加44g．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应①、②均为氧化还原反应
	B．	反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
	C．	上述尾气N0x的吸收过程中．共转移电子的物质的量为1mol
	D．	上述尾气中NO2与N0的体积比为6：1．

1．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0．反应物A的浓度（c/mol•L^-1）随反应时间（t/min）的变化情况如下表：

实 验 序 号	时间（min） 浓度（mol•L-1） 温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应是吸热反应，升温正、逆反应速率增大
	B．	实验3中 c3=1.2 mol•L-1
	C．	实验1与实验3比较，A的平衡转化率之比为1：2
	D．	实验2使用了催化剂，在0至10 min内平均速率υ（B）=0.02 mol•L-1•min-1

20．已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	由反应①②可计算出CH3OH的燃烧热
	B．	反应②中的能量变化如图所示
	C．	可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8 kJ•mol-1
	D．	可推知CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H＜-192.9 kJ•mol-1

19．（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS₂，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS₂+7O₂+2H₂O═2FeSO₄+2H₂SO₄．反应中FeS₂是还原剂，氧化产物是FeSO₄、H₂SO₄，当有1molFeS完全反应时，转移的电子数14mol．
（2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸0.01mol．实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸200ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和200mL容量瓶，所需A瓶中稀硫酸的体积100.0mL．

18．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）
（2）图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的②（选填代号）
①50mL         ②100mL        ③150mL        ④250mL
（3）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温差（t2-t1）℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H=-56.8kJ/mol（保留到小数点后1位）

17．水热法制备飚04纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^一═Fe₂O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	x=2
	B．	Fe2+、S2O32-都是还原剂
	C．	硫元素被氧化，铁元素被还原
	D．	每生成1 mol Fe2O4，则转移电子数为3 mol

16．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）

	A．	乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
	B．	二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
	C．	乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
	D．	油脂和水，甲苯和水，乙醇和水

15．某城市煤气中可燃气体组成为H₂ 48%、CO 15%、CH₄ 13%（均为体积百分比，其余为不燃性气体）．已知：1mol H₂完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ，1mol CO完全燃烧生成CO₂气体放出热量282.8kJ，1mol CH₄完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出热量890.4kJ．
（1）写出H₂和CH₄燃烧的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/molCH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.4 kJ/mol
（2）标准状况下的1升这种煤气完全燃烧能放出多少热量？
（3）标准状况下的1升这种煤气完全燃烧需要消耗多少升标准状况下的空气？（假定空气中O₂的体积百分含量为21%）
（4）已知1克水温度每上升1℃需要热量4.2J．欲将1kg 20℃的水加热至沸腾，假定加热过程中的热量利用率为60%，则需消耗标准状况下的这种煤气多少升？