14．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）

A．

Al（OH）3

B．

Fe（OH）3

C．

Na2O

D．

FeCl2

13．在由水电离的c（H⁺）=10^-14 mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Fe2+、SO32-、MnO4-		B．	Na+、Cl-、NO3-、SO42-
	C．	Al3+、S2-、Cl-、SO42-		D．	Na+、AlO2-、Br-、Cl-

12．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4℃
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

11．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

已知：①NCl₃是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑；．实验室制备气体B的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl₃的浓度；②控制好反应温度．
（2）NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO₂，该反应的离子方程式为NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-，．
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．（已知I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①上述步骤3中滴定终点的现象是溶液蓝色变为无色，且30s内不变色；
②根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
（4）在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）（g•L${\;}^{_}$）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则有$\frac{c（A）}{c（B）}$=K．对于而言，$\frac{c（{I}_{2}^{CC{l}_{4}}）}{c（{I}_{2}^{{H}_{2}O}）}$=85．现有2.0L碘水，其中含I₂0.020g，若用CCl₄萃取，按两种方法萃取：第一种方法用50mLCCl₄萃取一次；第二种方法是分两次萃取，每次用25mLCCl₄．为了比较哪种方法效果好，需求算两种情况下碘水中残余的质量．第一种方法碘水中残余的质量0.0064g，第二种方法碘水中残余的质量0.0046g．

10．近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响．汽车尾气是主要的大气污染源．降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）
（1）已知：如图1

则2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=2a+2b-2c-dkJ•mol^-1（用含a、b、c、d的式子表示）．
（2）某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和 1mol CO，NO的转化率随时间的变化如图2所示．
回答下列问题：
①该温度下，化学平衡常数K=$\frac{15}{128}$，平衡时CO的转化率为60%．
②A点的逆反应速率υ_逆（CO）＜B点的逆反应速率υ_逆（NO） （填“＞”、“＜”或“=”）．
③达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是B
A．平衡向正反应方向移动     B．CO的体积分数增大
C．平衡常数减小            D．一氧化碳的浓度增大．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	丙烷的比例模型是
	B．	与互为同系物
	C．	属于芳香烃
	D．	羟基的电子式为，1 mol-OH 含有7 mol 电子

8．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（　　）

	A．	AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
	B．	AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl -
	C．	升高温度，AgCl的溶解度不变
	D．	向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

7．配平第（1）小题，用双线桥法标出第（2）、（3）小题的电子转移情况：
（1）2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O--10SO₄^2-+2MnO₄^-+16 （H⁺）
（2）KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（3）5NH₄NO₃═4N₂+2HNO₃+9H₂O．

6．钴有+2价、+3价，草酸钴是制备氧化钴的重要原料．
在空气中对27.45gCoC₂O₄•2H₂O持续加热，固体的质量变化数据如下表：

温度范围/℃	120-220	300-350	450-500	高于600
固体/g	22.05	11.25	11.85	13.05

①120-220℃，CoC₂O₄•2H₂O热分解的生成物是CoC₂O₄（填化学式）．
②450-500℃时得到的固体物质为D（填字母）．
A、CoO       B、CoC₂O₃    C、CoO•Co₂O₄ D.2CoO•Co₂O₄．

5．磷在氧气和氯气中都可以燃烧．
（1）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物（P₂O₃、P₂O₅）．1mol的单质磷（P）在1mol的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ的热量．计算确定反应产物的组成为P₂O₃、P₂O₅（写分子式）．
己知单质磷在足量的氧气中燃烧的热化学方程式为P（s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$P₂O₅（s）△H=-y kJ•mol^-1，则31g P与一定量的氧气反应完全生成P₂O₃的热化学方程式为P（s）+$\frac{3}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$P₂O₃（s）△H=-（2X-Y）kJ/mol．
（2）白磷与氧气可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀．已知断裂下列化学键需要吸收能量分别为：P-P kJ•mol^-1、P-O kJ•mol^-1、P=O kJ•mol^-1、O=O kJ•mol^-1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H为（6a+5d-4c-12b）kJ•mol^-1．
（3）磷在氯气中燃烧可生成PCl₅、PCl₃，PCl₃的电子式为；PCl₃水解得到的亚磷酸（H₃PO₃）是一种二元弱酸，写出亚磷酸与足量NaOH反应的离子方程式H₃PO₃ +2OH^-=HPO₃^2-+2H₂O；某温度下，0.1mol•L^-1亚磷酸溶液c（H⁺）=2.5×10^-2mol•L^-1，除OH^-之外其他离子浓度由大到小顺序是c（H⁺）＞c（H₂PO₃^-）＞c（HPO₃^2-）．