4．已知常温下：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，下列叙述正确的是（　　）

	A．	AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
	B．	向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
	C．	将0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl，无沉淀析出
	D．	向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

3．下列离子方程式表达的反应事实正确的是（　　）

	A．	.亚硫酸钡溶于稀硝酸中：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
	B．	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	向水玻璃中通入少量CO2：SiO32-+2CO2+3H2O═H4SiO4↓+2HCO3-
	D．	用NaOH溶液吸收废气中的氮氧化物：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O

2．下列物质在水中的电离方程式书写正确是（　　）

	A．	NaHSO4═Na++HSO4-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	H2CO3?2H++CO32-		D．	A12（SO4）3═2A13++3SO42-

1．A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反应均显黄色，D、E均为无色气体，H为不溶于酸的白色沉淀．

回答以下问题：
（1）化学式：ANaHSO₃         B．NaHSO₄
（2）C溶液电解时，阳极电极反应方程式4OH^--4e═2H₂O+O₂↑
（3）B溶液与某强碱反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2 OH^-═BaSO₄↓+2 H₂O
4）A与B溶液混合时发生反应的离子反应方程式HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．

20．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤、洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和A、C、F、G（填字母）．

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；．
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的NH₄⁺、Cl^-、OH^-（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为：$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：FeCl₃、FeCl₂溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀，在操作过程中Fe（OH）₂会被空气进一步氧化生成Fe（OH）₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，对实验结果无影响，故甲同学的观点正确．

19．下列物质不能与镁反应的是（　　）

A．

Cl2

B．

N2

C．

CO2

D．

Ar

18．下列药品保存时对瓶塞使用错误的是（　　）

	A．	保存固体碘时不用铁塞		B．	保存汽油时用橡皮塞
	C．	保存硫化钠时用橡皮塞		D．	保存硝酸时不用橡皮塞

17．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

16．叠氮化合物应用广泛，如NaN₃，可用于汽车安全气囊，PhCH₂N₃可用于合成化合物V（见图，仅列出部分反应条件，Ph-代表苯基）

（1）下列说法不正确的是B（填字母）．
A．反应①、④属于取代反应
B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应
C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同
（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为（不要求写出反应条件）
（3）反应③的化学方程式为（要求写出反应条件）
（4）化合物Ⅲ与PhCH₂N₃发生环加成反应生成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体．该同分异构体的分子式为C₁₅H₁₃N₃，结构简式为．
（5）科学家曾预言可合成C（N₃）₄．其可分解成单质，用作炸药．有人通过NaN₃与NC-CCl₃反应成功合成了该物质．下列说法正确的是ABD（填字母）
A．该合成反应可能是取代反应
B．C（N₃）₄与甲烷具有类似的空间结构
C．C（N₃）₄不可能与化合物Ⅲ发生环加成反应
D．C（N₃）₄分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N₃）₄→C+6N₂↑

15．海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg/L）	成分	含量/（mg/L）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO42-	2560	Mg2+	1272

（1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）₂和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．
（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是bd．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是溶液表面形成晶膜．
（4）25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液的浓度为5×10^-4 mol/L．
①饱和Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞，现象是溶液变红．
②某学习小组测海水中Mg²⁺含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量盐酸，再加入足量NaOH，将Mg²⁺转为Mg（OH）₂．25℃，该方法测得的Mg²⁺含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为-5.6%[保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）₂溶液的密度都以l g/cm³计]．