4．某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．
（1）得到滤渣1的主要成分为Au．
（2）操作Ⅰ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解，便于干燥．
（4）第②步加H₂O₂后发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率：
[硫酸铝晶体化学式为Al₂（SO₄）₃•18H₂O，相对分子质量为666]
已知：失重%=$\frac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}$×100%．

	温度（K）	失重（%）
第一阶段	323～523	40.54
第二阶段	553～687	48.65
第三阶段	1 043以上	84.68

通过计算确定（写出计算过程）：
①失重第一阶段分解产物的化学式；
②失重第二阶段反应的反应化学方程式．

3．确定有机物的组成及结构的方法很多．
①测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是a（填字母）．
a．质谱法  b．燃烧法  c．核磁共振氢谱法
②下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是b（填字母）．
a．甲苯  b．新戊烷  c．乙醚
③1mol下列物质完全燃烧时，消耗3mol O₂的是c（填字母）．
a．乙炔  b．丁烷  c．乙醇．

2．1块表面已经氧化为氧化钠（Na₂O）的金属钠的质量为10.8g，把它投入100g水中，在常温下放出氢气0.2g，求：
（1）金属钠的纯度为多少？
（2）被氧化的金属钠的质量为多少？
（3）生成氢氧化钠的质量．
（4）所得溶液中溶质的质量分数．

1．除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确的是（　　）

	A．	．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
	B．	．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤
	C．	．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液
	D．	．FeSO4溶液（CuSO4）：加过量铁粉、过滤

20．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种应用非常广泛的高效漂白剂和氧化剂．某化学兴趣小组同学利用课余时间展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体的是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO₂）₂可溶于水．利用下图所示装置进行实验．

（1）装置①的作用是吸收多余的ClO₂气体，防止污染环境装置③的作用是防止倒吸．
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO₂的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na₂SO₄，若无白色沉淀出现，则不含Na₂SO₄．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
（5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色．
（6）样品中NaClO₂的质量分数为$\frac{9.05cv}{m}%$（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO₂  90.5）．

19．硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．请填写表中的空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a	品红试液	棉球变白，微热后又恢复红色	SO2具有漂白性，且为暂时性漂白
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：2OHˉ+SO2 =SO32ˉ+H2O或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c	含淀粉的碘水	棉球变为白色	该气体具有还原性 （选填“氧化性”或“还原性”）

Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验．下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置．

实验一：铁矿石中含氧量的测定
（1）按图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
（2）将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后后，点燃A处酒精灯；
（4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为24%．
实验二：铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（2）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是bc．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe₅O₆．

18．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．为点燃上述三个反应生成的H₂，他们设计了如图1所示的装置图：
请回答下列问题：
（1）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）在点燃H₂之前必须先进行验纯．
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量又太少．于是他们准备增加钠的用量，可教师说太危险，你认为产生危险的原因是较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H₂与O₂的混合气点燃而爆炸．
（4）实验小组查阅钠、苯（一种不溶于水的液态有机物）、水的密度分别为0.97g•mL^-1、0.88g•mL^-1、1.00g•mL^-1，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H₂的生成速率减慢．（填“减慢”或“加快”）
（5）2.3g钠投入20mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是1.12L，所得溶液的物质的量浓度是5mol•L^-1．（不计溶液体积的变化）

17．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2升的戊烷所含的分子数为0.5NA
	B．	28g乙烯所含共用电子对数为4NA
	C．	标准状况下，11.2升二氯甲烷所含分子数为0.5NA
	D．	现有C2H4、C3H6、C4H8的混合气体共14g，其原子数为3NA

16．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤、洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和ACFG（填字母）．

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的NH₄⁺、Cl^-、OH^-（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：FeCl₃、FeCl₂溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀，在操作过程中Fe（OH）₂会被空气进一步氧化生成Fe（OH）₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，对实验结果无影响．

15．孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂，还含有少量的SiO₂和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O的步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液B中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若要检验溶液B中Fe²⁺，最适宜选用的试剂为a（填字母）．
a．KMnO₄溶液           b．铁粉           c．NaCl溶液            d．KSCN溶液
（2）向溶液B中加入H₂O₂溶液的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0；实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子．
（3）由溶液D获得CuSO₄•5H₂O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下：

写出212～250℃温度范围内发生反应的化学方程式：CuSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O．