14．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的0.9倍．
（4）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡后保持恒容状态，向此容器中通入X、Y各1.0mol，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．若升高温度平衡正向移动，则逆反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）

13．已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1 429.0 kJ．
（3）CO的燃烧热为283.0 kJ•mol^-1；其热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1．

12．下列关于△H的说法正确的是（　　）

	A．	在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
	B．	△H＞0时反应放热，△H＜0时反应吸热
	C．	△H越大，说明反应放出的热量越多
	D．	一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，△H为“-”

11．Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐．
（1）下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是d
a．常温下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃小
b．相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO₂前者多
c．可用Ca（OH）₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
d．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO₂的体积相同
（2）实验室利用如图所示装置进行Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性对比实验．请回答：物质A是Na₂CO₃，写出实验中所发生的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，请用化学方程式表示除杂原理Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

10．试写出下列反应的化学方程式．
（1）吸收尾气Cl₂：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（2）工业制备漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）漂白粉在空气中失效：Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑．

9．（1）1mol H₂O约含有6.02×10²³个 H₂O，其中含有1.204×10²⁴个氢原子和6.02×10²³个氧原子．
（2）0.5molCuCl₂含有3.01×10²³个Cu²⁺离子和6.02×10²³个Cl^-离子．

8．金属钠引起的火灾，可用下列哪种物质或方法灭火（　　）

A．

泡沫灭火器

B．

干粉灭火器

C．

水

D．

细沙

7．化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手．当前我国农业地区大量的植物秸秆如何处理的问题备受关注．下列提出的几种植物秸秆处理方法中，不正确的是（　　）

	A．	出售给工厂作工业原料
	B．	就地焚烧成草木灰作植物的钾肥
	C．	应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作燃料
	D．	应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料

6．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＞0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤⑥

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①②⑤⑥⑦

5．在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度积，则平衡后溶液中（　　）

	A．	C（Ba2+）=C（SO42-）=Ksp½
	B．	C（Ba2+）•C（SO42-）＞Ksp C（Ba2+）=C（SO42-）
	C．	C（Ba2+）•C（SO42-）=Ksp  C（Ba2+）＞C（SO42-）
	D．	C（Ba2+）•C（SO42-）≠Ksp C（Ba2+）＜C C（SO42-）