4．下列说法错误的是（　　）

	A．	反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变
	B．	反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为放热反应
	C．	同一反应在不同温度下进行，其焓变是相同的
	D．	已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=-△H2

3．已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大．其中W元素的原子核内只有1个质子；X是化合物种类最多的元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z是短周期中最活泼的金属元素．
（1）X的原子结构示意图为．
（2）XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为1：1．

2．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO₂和7.2g H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	该化合物仅含碳、氢两种元素		B．	该化合物中碳、氢原子个数比为1：8
	C．	无法确定该化合物是否含有氧元素		D．	该化合物中一定含有氧元素

1．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到四氧化三铁．四氧化三铁又可以与氢气反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．

填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉；烧瓶B的作用是制水蒸气；烧瓶C的作用是作安全瓶；在试管D中收集得到的是氢气．
（2）实验时，U型管G中装有碱石灰，其作用是吸收氢气中的氯化氢和水蒸气；烧瓶I中发生的反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是A、B、E（填该仪器对应的字母）．
（4）试管E中发生反应的化学方程式是Fe₃O₄+4H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H₂O．

20．由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

离子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol•L-1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上发生的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑．

19．1994年伟大的化学家鲍林（Linus Pauling）教授谢世时，留给后人很多谜团，其中一个结构式如图所示．老人为什么画这个结构式？它是 生命的前物质？它能合成吗？它有什么性质？不得而知．也许这是永远无法解开的谜；也许你有朝一日能解开它．某同学对此结构及性质有如下的推测，你认为不正确的是（　　）

	A．	它的分子式是C6N10H2O2
	B．	该物质最多可以有18个原子处于同一个平面上
	C．	它可以与别的物质发生加成反应
	D．	因其含氮量高，有可能作炸药

18．化学与人们的“衣食住行“，休戚相关．
（1）①材料是人类赖以生存的重要物质基础．合金是被广泛应用的金属材料．钢属于铁合金（填“铁合金”或“铝合金”）；铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺；无机非金属材料包括玻璃、水泥和陶瓷．
②真丝织品与化纤织品是生活中最常用的面料，下列有关说法不正确的是C．
A．真丝织品中主要含有C，H，O，N四种元素
B．可以用燃烧的方法来区分
C．化纤织品中成分遇到重金属盐，强酸，强碱，有机物等会产生沉淀而失去活性
D．两种产品都属于高分子材料
（2）①我国居民一般尿液偏酸性，平时饮食中应多吃水果（填”肉类”，”几鸡蛋”，”水果”）等碱性食物；微量元素与人体健康密切相关，为了预防碘缺乏，启动了”食盐加碘”，就是在食盐中加适量的碘酸钾．如治疗缺铁性贫血可服用”亚铁丸”（内含有FeSO₄，外面裹了一层糖衣），试设计实验判断该亚铁丸是否质刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解，过滤后向滤液中加入硫氰酸钾，如果溶液变红色，说明已经变质，如果溶液没变红色说明没变质．
②服药时要对症下药，胃舒平（主要成分Al（OH）₃）适用于治疗胃酸过多（填”感冒发热”，”细菌感染”，”胃酸过多”）．解热镇痛药阿司匹林的结构式为
请你写出其中含有的一个官能团的名称羧基．
（3）①汽车尾气（主要有NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂．钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
③奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止白色污染（填写环境术语）．“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示可回收物．

17．某同学用下图所示装置（Ⅰ）制取溴苯和溴乙烷．已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点38.4℃，熔点-119℃，密度为1.46g•cm^-3．

主要实验步骤如下：
①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量苯和液溴　
②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好没过进气导管口　
③将A装置中纯铁丝小心往下插入混合液中
④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
请填写下列空白：
（1）导管a的作用是导气、冷凝．
（2）C装置中U形管内用蒸馏水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及产物逸出．
（3）反应完毕后，U形管内的现象是液体分层，下层为无色油状液体；
分离出溴乙烷时所用最主要仪器的名称是分液漏斗（只填一种）．
（4）为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该同学用装置（Ⅱ）代替B、C直接与A相连重新反应．
①装置（Ⅱ）的锥形瓶中，小试管内的液体是什么及其作用是？苯吸收挥发出的Br₂蒸气，水吸收HBr气体；
②反应后，向锥形瓶中滴加AgNO₃（填化学式）溶液，现象是生成淡黄色沉淀．

16．现有一块已知质量为mg的镁铝合金，欲测定其中铝的质量分数，几位同学设计了以下几种不同的实验方案：
方案Ⅰ：镁铝合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定剩余固体质量m₁g
方案Ⅱ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成气体在标准状况下的体积为VL
方案Ⅲ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定沉淀质量m₂g
请回答以下问题：
（1）上述方案能测定出铝的质量分数的是A
A．都能                    B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
（2）如果方案Ⅲ过滤得到沉淀没有洗涤、干燥，测得铝的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）某同学综合上述方案，设计如图1所示的实验步骤，确定合金组成．

①用字母m、n表示合金中铝的质量分数为$\frac{5m-3n}{5m}$．
②若合金中Al的物质的量分数为x，金属总物质的量为6mol，试在图2中作出y随x变化的曲线．当y=7.5mol时，该合金中镁铝的原子数之比为1：1．

15．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高档颜料--铁红（Fe₂O₃），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe₃O₄发生反应的离子反应方程式为Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，减少Fe²⁺的水解；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol/L．试判断所得的FeCO₃中是否含有Fe（OH）₂否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）溶液中c（Fe²⁺）•c（OH^-）²=1×10^-6×（1×10^-5.5）²=1×10^-17＜K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，故无Fe（OH）₂沉淀生成．
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为$\frac{70b}{a}$%．